除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高三化学寒假作业：碳族、氧族和无机非金属材料，祝大家阅读愉快。
一、选择题(每题6分，共48分)
6. 有下列气体①SO2 ②H2 ③HI ④CO2 ⑤NH3，不能用浓硫酸干燥的是( )
A.②④ B.①③⑤ C.③⑤ D.③④⑤
7. 下列试剂能与硅反应的是( )
①浓氨水 ②浓氢氧化钠 ③浓硝酸 ④氢氟酸 ⑤氟气 ⑥浓硫酸
A.②④⑤ B.①②
C.②③⑥ D.②④⑥
8. 将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是( ) ()
①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A.①②④⑦ B.②③⑥⑦
C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥
9.下列叙述中，正确的( )
A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si
B.硅和锗均可作半导体材料
C.一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化
D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带
10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.熔点：CO2SiO2
B.水溶性：CO HCl SO2
C.沸点：乙烷戊烷丁烷
D.热稳定性：HFNH3
11.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )
A.两两结合形成的化合物都是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态形式存在
C.氢化物的热稳定性：CH4
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
12.在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得的沉淀是( )
A.Fe (OH ) 3和Al (OH ) 3 B.FeS，A1(OH ) 3和S
C.A12S3和I2 D.Fe2S3和I2
13.下列符合实际并用于工业生产的是 ( )
A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B.H2和Cl2光照制HCl
C.Cl2通入澄清石灰水中制漂 *** D.用硫磺制硫酸
6 7 8 9 10 11 12 13
二、非选择题(每空2分，共60分)
27.(12分)有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色;通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式，下同) ，固体Y为 ;若反应Ⅱ中NaOH溶液过量，则溶液1的主要成分为 。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。
a.分解反应 b.复分解反应
c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。
28.(16分)氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示。
其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂主要成分属于 晶体，它不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_______________________________________________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________。新课 标第 一 网
(3)已知CCl4为分子晶体，则SiCl4为 晶体。SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为
_________________________________________________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为________________，A气体的分子的键之间的夹角为 。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
29. (16分)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系
(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，
B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业
原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_____________________________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;
(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________;
②反应后溶液的pH ______7(填大于、小于或等于)，
理由是 ;
小编为大家整理的高三化学寒假作业：碳族、氧族和无机非金属材料就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家学业有成。
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