2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 沉淀溶解平衡

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
j.Co M
编号 32
沉淀溶解平衡 班级 组别 姓名
【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
3、以极度的热情投入课堂,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做,标有★或★★的C层可不做
【课前导学】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、基本概念(1)以PbI2为例,当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时,固体的质量 ,得到 ____,这样就达到了一种平衡状态,称为沉淀溶解平衡,其平衡常数称
(2)Ksp只与 ____________ 有关,而与 _____ 无关,溶液中离子浓度的变化只能使 ,并不改变
(3)Ksp反映了 。当 ___________________ 时,Ksp数值 ____________的难溶电解质,在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 ( )
A、溶度积大的化合物溶解度肯定大
B、不同温度的碘化银的溶度积不同
C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
D、将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
练习2、在一定温度下,将足量氯化银固体分别加入:①10ml蒸馏水中;②30ml 0.1mol?L-1盐酸;③5ml 0.5 mol?L-1食盐溶液; ④10ml 0.2 mol?L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和,此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 ( )
A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②
2、沉淀溶解平衡的影响因素:将Ca(OH)2固体放入水中,一段时间后达如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
溶液的变化
操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水
加热
加少量Ca(OH)2
加入少量CaO
【小结】①升高温度,沉淀溶解平衡一般向 __________移动( 除外)
②加入少量水,沉淀溶解平衡向 移动,溶液中离子浓度 固体的质量会
③ 加入含有该固体电离出的离子,会使平衡向 ______移动,固体的质量会
④ 加入少量的该固体,平衡 _移动,离子浓度
练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式:
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
写出AmBn(s)的溶解平衡方程式: ;
其Ksp表示式为 ;其浓度商Qc的表达式为 ____________。
若Qc=Ksp,则 ;若Qc>Ksp,则 ;
若Qc2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
★练习4、将等体积的4×10-3 mol?L-1AgNO3和4×10-3 mol?L-1K2CrO4混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 mol3?L-3.)_______(填“是”或“否”)原因是
___________________________________________________________________________
【小结】使一种离子沉淀完全的方法是 __________
3、沉淀的转化
沉淀转化的实质是________________________________。通常,一种沉淀可转化成_______________的沉淀,两种难溶物的__________________差别越大,这种转化的趋势就越大,处理含有Cu2+、Hg2+、Pb2+的废水,常用的沉淀剂有___________________________________
【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS是怎样转化成CuS的?并写出转化的反应方程式
_______________________________________________________________________
★【思考2】 含有较多___________离子的水叫硬水,水垢的重要成分是______________,除去水垢的方法是(用化学方程式表示)____________________________________________。
请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示)____________________________________
____________________________________________________________________________.
练习5、常温下,将一定量的CO2通入NaOH中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液,且PH>7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀B,B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理,请回答:
(1)用离子方程式表示A溶液PH>7的原因 .
(2)用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因 .
(3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因 .
【合作探究、讨论展示】
★1、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH?(aq) ,Ksp=2.0×10-20 mol3?L-3。
(1)某CuSO4溶液里C(Cu2+)=0.02 mol?L-1,如果生成Cu(OH) 2沉淀,应调整溶液的PH使之大于 。
(2)要使0.2 mol?L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH为
★2、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2?L-2、1.1×10-10mol2?L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时,所加Na2SO4溶液的浓度至少为( )
A、7.14×10-5mol/L B、3.3×10-5mol/L C、1.54×10-6mol/L D、5.1×10-9mol/L
★★3、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【课堂训练】
1、下列说法正确的是 ( )
A、两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先沉淀
C、难溶电解质的Ksp与温度有关
D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
2、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2?L-2、2.0×10-12mol3?L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 ( )
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的
C、两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力 D、都是难溶盐,溶解度无意义
3、已知25℃,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol?L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3?L-3,现向1L0.2 mol?L-1HF溶液中加入1L0.2 mol?L-1 CaCl2溶液,则下列说法正确的是 ( )
A、25℃时,0.1mol?L-1HF溶液的pH=1 B、Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C、该体系中,Ksp(CaF2)=1/Ka(HF) D、该体系中有CaF2沉淀生成
4、一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) Ba2+(aq)+2OH-(aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是 ( )
A、溶液中钡离子数目减小 B、溶液中钡离子浓度减小
C、溶液中氢氧根离子浓度增大 D、pH减小
5、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随 的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变
为不饱和溶液
6、在25℃下,向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20 单位已略去。
7、已知氨水的电离度与醋酸的电离度(即电离程度大小)在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性,现向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。
甲同学的解释是: Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)+2OH-(aq) ①
NH4++H2O NH3?H2O+H+ ②
H++OH- H2O ③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致平衡①右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:Mg(OH)2(固) Mg2+(aq)+2OH-(aq) ①
NH4++OH- NH3?H2O ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-离子结合,生成了弱的电解质NH3?H2O,导致平衡①右移,沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是______________(填写编号)
A、NH4Cl B、CH3COONH4 C、Na2CO3 D、NH3?H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由______________________________________________
(3)丙同学将所选择试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理________________(填“甲”或“乙”);NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式__________________________________________________


山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 32
【课前导学】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、基本概念(1)沉积,溶解, 不再减小, PbI2的饱和溶液, 溶度积常数或溶度积, Ksp
(2)难溶电解质的性质和温度, 沉淀的量, 使平衡移动, 溶度积
(3)难溶电解质在水中的溶解能力, 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同, 越大
练习1、 B 练习2、B
2、

溶液的变化

操 作平衡移动
的方向Ca(OH)2固体的质量溶液的PHCa2+的浓度Ca(OH)2的Ksp
加入少量的水右减小不变不变不变
加热 左增加减小减小减小
加入少量的Ca(OH)2不移动增加不变不变不变
加入少量CaO左 增加不变不变不变
【小结】
①沉淀溶解的方向, Ca(OH)2 ②沉淀溶解的方向, 不变, 减小
③沉淀生成的方向, 增加 ④不, 不变
练习3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=[An+]m[Bm-]n Qc=[c(An+)]m[c(Bm-)]n
处于平衡状态 平衡向生成沉淀的方向移动 平衡向沉淀溶解的方向移动
2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断

练习4、是



【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度
3、沉淀的转化
沉淀溶解平衡的移动,更难溶,溶解能力,FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S
【思考1】ZnS的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)当加入CuSO4溶液时,发生Cu2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s),使S2- 的浓度降低,ZnS的沉淀溶解平衡正向移动,ZnS转化为CuS,总反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
【思考2】Ca2+ 和Mg2+ CaCO3 和Mg(OH)2,
CaCO3+2CH3COOH= CO2↑ +H2O+(CH3COO)2Ca
Mg(OH)2 +2CH3COOH=(CH3COO)2Mg +2H2O
硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,加热时发生反应
Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+CO2↑ +H2O Mg(HCO3)2 MgCO3 ↓+CO2 ↑+H2O
MgCO3在水中建立以下平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32-(aq) CO32- +H2O HCO3-+OH-使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) 而言,Qsp>Ksp生成Mg(OH)2,持续加热最终MgCO3转化为Mg(OH)2,水垢的成分就成为CaCO3 和Mg(OH)2。
练习5、 (1)CO32-+H2O HCO3-+OH-
(2)BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑
(3) BaCO3(S)+SO42-(aq)=BaSO4(S)+ CO32-(aq)

【合作探究】
1、(1) 5 (2) 6 2、C 3、C
【课堂训练】
1、C 2、C 3、D 4、A 5、B
6、Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3?H2O 2Cu(OH)2+2NH4+
7、(1)B
(2)甲同学依据NH4+水解显酸性使Mg(OH)2溶解,乙同学依据NH4+和OHˉ结合生成氨水促进Mg(OH)2溶解 ,CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 悬浊液中,若Mg(OH)2溶解,则说明乙同学解释正确 。
(3)乙; Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O


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