2012届高考化学第二轮物质的制备、鉴别、分离和提纯复习教案

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
专题十六 物质的制备、鉴别、分离和提纯
班级: 姓名: 学习时间:
【课前自主复习与思考】
1.完成《创新设计》P:76——主干知识整合;
2.阅读并思考《创新设计》P:77——突破核心要点;
3.归纳解答物质的分离、提纯和常见离子检验检验的关键点。
【结合自主复习内容思考如下问题】
1.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO 和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2.下列实验目的可以达到的是
A.电解熔融氯化镁制取金属镁
B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
【考纲点拨】
了解常见离子的检验方法,能对常见的物质组成进行检验和分析;了解物质分离、提纯的常用方法,能对常见的物质进行分离和提纯;初步掌握中和滴定的原理和方法;了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
【自主研究例题】
1.实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2?4H2O]的流程如下:


回答下列问题:
(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为 。
(2)操作a的名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有 。
(3)证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ;“趁热过滤”的原因是 ;
(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
答案:⑴2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2 ? + H2O
⑵过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
⑶取最后滤出的洗涤液,无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失
⑷除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失
【高考链接】
【例1】(2010?重庆,9)参考《创新设计》P:78 例3

【例2】(2010?上海)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏

【例3】(2010?浙江)某钠盐溶液中可能含有 等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

【例4】(2010?全国卷1)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
【归纳与思考】
1.进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
2.学生对各种典型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离子进行排除。要重视各种相近实验现象进行区别对待,深入研究相近条件下的不同。中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复杂化。

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