—学年度高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（每小题分，每小题分每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是(　　)A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAB.78 g苯含有CC双键的数目为3NAC. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA；④淀粉溶液、烟、云、雾、烟水晶等均为胶体；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA；⑥电解法精炼铜粗铜作阴极；⑦碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物A.①②⑤ B.②④⑤ C.④⑥⑦ D.①③⑦4．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OHA. ①② B.③④ C.①③ D.②④5．下列有关说法正确的是（ ）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（ ）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用装置②制备Cl2C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ②熵增且放热的反应一定是自发反应。 ③ Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色A． 1 B．2 C． 3 D． 48.下列事实解释准确的是 A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e- = Fe2+ B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e- =4OH- C．用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e-=C12↑ D．铅蓄电池的正极反应为:PbO2 +4H+ +2e- =Pb2+ +2H2O9．期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ） A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．>②>③>④B．>③=①>④ C．>②>④>① D．=③>②>④11.将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B.某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应:3A(g) +2B(g) 4C(s) +2D( g)。平衡时测得n(C)=1.6mol ,反应的化学平衡常数表达式为C.温度一定时，当溶液中( Ag+)?c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol?L-1, c(B-)=y mo L?-1，则Ksp值为4xy213.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液D．图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知时v正 ＜ v逆1．已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNa2CO30 mol1 mol2 mol3 molNaHCO36 mol5 mol4 mol3 molA．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L16.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④17.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）18.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H==HCO3-C.溶液 A 中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）19．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．温度升高可实现由C点到D点20． 室温下，向20.00 mL 1.000 mol?L－1氨水中滴入1.000 mol?L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(　　)A．室温下，a点的氨水电离常数为B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)Kw(d)21．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．放电时，LixC6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO222．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A. 反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol?L－1?s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol?L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)
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