哈三中高三上学期期末考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第II卷第35～46题为选考题，其它题为必考题考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。5．做选考题时，考生按照题日要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Au 197S一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.3 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.3NAB．1 L 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中阴离子的浓度之和小于0.1 mol?L－1C．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD．常温常压下，21 g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为3NA9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3△H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moLB．达到平衡时，SO2的转化率是90%C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO B．Fe2+、K+、SO、Cl-C．K+、Na+、SiO、ClO- D．Al3+、Na+、SO、NO 11．下列说法正确的是A．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH①>②>③12．PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2（还原产物是Pb2+）；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2物质的量之比为2：1，则剩余固体的组成及物质的量之比是A1：2混合的Pb3O4，PbO B．2:1混合的Pb3O4，PbO C．1：1：1混合的PbO，PbO2，Pb3O4D．1：3：1混合的PbO，PbO2，Pb3O413．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合B．元素原半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4D．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构26．（14分） 研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如下表：n(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显______性，用平衡原理解释：_____________________；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)___________________；a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)b．c( Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_______________mol；（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,在一定温度压强下（甲醇为气体）， 在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化Co3+的还原产物是Co2+）。 写出阳极电极反应式： ； 写出除去水中的甲醇的离子方程式：27．（15分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。试回答下列问题：（1）D的电子式为：___________________；（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：；（3）写出C→H的离子方程式：；（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：；（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为：某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；（6）一定温度下，有可逆反应：aD(g)＋bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了8。则前2 min内用E表示的平均反应速率mol?L－1?min-1，平衡时D的浓度为________mol?L－1。28．（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：、（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中先加入________ (填“A”或“B”)，再滴加另一反应物 （2）洗涤沉淀的操作是判断沉淀洗净所用的试剂是________高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______。、无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）A装置中发生反应的离子方程式是B中盛放的NaCl饱和溶液的作用是 （2）A中的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：进行甲方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a．量取试样20.00 mL，用0.1000 mol?L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol?L－1；b．平行滴定后获得实验结果。判断方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)[已知：Ksp(CaCO3)＝2. 8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]（3）F中所装试剂及其作用是，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。36.[化学——化学与技术（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）；（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）；a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20，其目的是　　 ；（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）；a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）；a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）。 Ni、Cu是重要金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；（2）配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝____，CO与N2结构相似黑龙江省哈三中届高三上学期期末考试化学试题
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