第二次化学测试 2014-2
本考试以及今后的所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！本试卷分和非两部分。做题时间：150分钟，满分：300分。
若按学科顺序做题应参考以下做题时间：
物理＜60分钟，化学＜50分钟，生物＜40分钟。
若按题型顺序做题应参考以下做题时间：
I卷选择题＜55分钟，II卷必考题＜55分钟，II卷选考题＜40分钟。
可能用到的相对原子质量：
C12 N14 016 Na23 g 24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59 F-19
第I卷 选择题(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1-6生物，7-13化学
7．下列说法不正确的是( )
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出
C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是( )
A．K+、Na+、nO4-、SO42- B．H+、K+、NO3-、SO32-
C．Na+、Ba2+、Cl-、Br- D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA (相对原子质量：N-14、H-1)
B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA
C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L
D．500L 1ol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA
10．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X的原子半径小于Y
12．下列装置能达到实验目的的是?????????????????( )
???????? ? ② ③ ④
??????????????????A．装置①将化学能转化为电能 B．图②用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于分馏石油 D．装置④可用于收集氢气
13．一种甲醇、氧气和强碱溶液做的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是?????????????????( )
A．充电时阴极发生还原反应
B．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O
C．通入0.25ol氧气并完全反应后，有0 .5ol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高
第II卷 （共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
26．(12分) 能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应b：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“a”或“b”)。
②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
Ⅰ．由表中数据判断ΔH2 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大
(2)环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7ol/L时，则溶液中c(PO43-)= (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石――鸟粪石，反应式为g2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq) gNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为
。
27．（15分）A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．
(1)写出G分子的结构式_______________________．
(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________.
(3)写出电解X溶液的阳极反应式____________________．
(4)写出反应④的化学方程式___________________________________.
(5)若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．
28.（16分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
② 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是
， 。
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe3+。
步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为 ，则试样中含有Fe2+。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34.【化学??选修物质结构与性质】（15分）ks5u
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题。
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 __________ (填“大”或“小”)；
(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4)A、C、E三种元素可形成 配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 具有对称的空间构型，且当 中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则 的空间构型为 ______ (填序号)；
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d. V型
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为______,若该晶体的密度为a g?c－3,则该晶胞的体积是________________c3 (写出表达式即可)。
35. 【化学???选修有机化学基础】(15分)
丁子香酚结构简式如右图。丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：
(1)写出丁香子酚的分子式 和含有的官能团名称 。
(2)指出化学反应类型：① ；② 。
(3)下列物质不能与丁香子酚发生反应的是 (填序号)
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(4)写出反应③的化学反应方程式 。
(5)写出符合：i含有苯环；ii能够发生银镜反应的D的同分异构体： 。
(只答其中一种即可)
高三理综训练题―化学2014-2
参考答案
题号78910111213
答案ACDCBDC
26.（12分）（1）① b （2分） ② I．＜ （2分） Ⅱ．B（2分）
（2）c(PO43-)=5×10-7 ol/L （3分，单位错漏扣1分）
②当pH高于10.7时，溶液中的g2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（3分）（合理即给分）
27. （15分）
(1)N≡N
(2)Cu＋4H＋＋2NO－3 === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O或2H2O－4e－ === O2↑＋4H＋
(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O
(5)1∶2ks5u
28.（16分）
（1）便于控制反应的发生和停止（2分）
（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）
（3）品红溶液褪色（2分）
（4）验证Ⅱ： C G H2O2 +2Fe2++2H+= 2Fe3+ +2H2O（2分）
Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3（2分）
验证Ⅲ：步骤一：C（或F） 红（或蓝）
步骤二：D 紫色褪去或变浅
34. （15分）
35.(15分)
(1)C10H12O2； 碳碳双键、(酚)羟基 、醚键 (4 分,各2 分)
(2)① 加成反应； ② 氧化反应 (4 分,各2 分)
(3)b、d (2 分)
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