命题：高三化学备课组计算所需相对原子质量：Fe:56 Cu:64 S:32 O:16 Ag:108 C:12 H:1一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．下列化学用语正确的是A．铝离子的结构示意图： B．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]- C．CO2的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子： 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（　　）。A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁分散系胶体D．置换反应氧化还原反应放热反应物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是 ：①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类 )A．都不变 B．都变 C．①②③④⑤ D．①②③④5.由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为( )A．1:3 B． 2:3 C．1:1 D．4:36．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有(　　)。①取代　②加成　③消去　④水解　⑤酯化　⑥中和　⑦氧化　⑧加聚A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3?H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑在阿司匹林的结构简式(下式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共同加热时，发生反应时断键的位置是(　　)。A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAB．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9. 8%R2O8n—在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4—，R2O8n— 变为RO42—，5∶2，n值为( )A．1 B．2 C．3 D．4一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A．通入的CO2气体在标准状况下等于22.4 L B．溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO313.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应的化学方程式为：NaAlO2＋CO2+H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al1向200mL 1.5 mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体的质量为( )A．.6 g 　　　 　 B．.4g　　　　　 C．2.4g　　 　　 D．.8g二．非选择题（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－a kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－b kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：①该电池的能量转化形式为 。②该电池负极的电极反应为 。③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。17.(18分)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”）,电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。18.（8分）某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。?（3）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。19.( 15分)化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：(1)下列叙述正确的是________。a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应(2)化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________。a．属于酯类b．能发生银镜反应(4)写出B→G反应的化学方程式______________。(5)写出E→F反应的化学方程式______________。一、选择题（每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）答案题号9101112131415得分答案 二．非选择题（1）① ② ， 。（2） （3）① 。② 。③ 。17.(18分)（1） ， ， 。（2） 。（3） ， ， ， 。（4） 。18.（8分）（1）(2) ， 。?（3）(4) 。19.( 15分)(1) ________。(2) _________________________ ____， ____ ____。(3) ___________ ____。 _______ _______ ， _______ (4) __________________________________________。(5) __________________________________________。20．答案：(1)cd高三化学期中考试试卷双向细目表分值试题难度题型主要知识及主要思想方法A 易B中C难13√选择题化学用语23√选择题物质结构33√选择题物质分类43√选择题化学变化53√选择题化学计量63√选择题有机化学反应类型73√选择题离子反应之离子共存83√选择题离子反应之离子方程式书写93√选择题有机化学结构103√选择题阿伏加德罗定律113√选择题氧化还原反应电子守恒的应用123√选择题二氧化碳与氢氧化钠反应的计算133√选择题化学工艺143√选择题同分异构体的书写153√选择题守恒法化学计算1614√填空题反应热及化学平衡的计算、热化学方程式书写1718√填空题化学实验：电化学，原电池、电解电镀、电极反应，计算188√填空题氧化还原反应方程式的书写、配平、电子转移、计算1915√填空题有机化学推断，结构式、性质，反应的化学方程式合计100！ 湖南省新田一中届高三上学期期中检测（教师命题比赛）化学试题
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