1月高三教学质量调研考试化 学说明：试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。第I卷题目的答案按要求涂在答题卡上，第II卷题目按要求答在答题卡指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项 序号填涂在答题卡上的相应位置）1.下列说法中，正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C.催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述【答案】C解析：A、化学反应只能制造新的物质，不能制造新的元素，故错误。B、化学反应遵循能量守恒定律，但反应过程中有能量变化，一种能量转化为另一种能量，故错误。D、“PM2.5”是对可吸入颗粒的描述，故错误。2.下列有关说法中，不正确的是A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现【答案】C解析：二氧化硅能溶于强碱，故C错误。3.下列说法中，正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O的中子数和核外电子排布都不同C.37Cl-的结构示意图： D.l、l的化学性质几乎完全相同【答案】D解析：A、16O2与18O2是同一种物质，故错误。B、.16O与18O的核外电子排布相同，故错误。C、氯离子的质子数是17不是19，故错误。4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NAB.标准状况下22.4LH2O所含分子数为NAC.1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-离子的个数为0.5NAD.在NO、NO2的混合气体22.4L中，含有的氮原子数为NA个【答案】A解析：B、水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。C、醋酸是弱酸，只有部分电离，故错误。D、温度和压强未知导致气体的物质的量未知，所以无法计算氮原子个数，故错误。5.对于下列化学事实的表述中，有错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-【答案】D解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色气体有二氧化碳和二氧化硫，所以不能证明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误。6.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现【答案】C解析：A、酸性高锰酸钾溶液和盐酸能发生氧化还原反应，故错误。B、酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，故错误。D、二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色说明二氧化硫有还原性，故错误。7.下列说法中，正确的是A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B，解析：A、锂的金属性小于钙的金属性，故错误。C、非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，故错误。D、短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，故错误。8.下列有关说法中，不正确的是A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法B.实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C.中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次D.为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液【答案】C解析：中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗，否则会造成测定值偏大，故C错误。9.下列叙述中，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3?H2O Al（OH）3↓+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3【答案】A解析：B、加入铝粉能放出氢气，溶液可能为酸性也可能是碱性，酸性条件下，碳酸根离子不能存在，碱性条件下，铵根离子不能存在，故错误。C、镁和氢氧化钠溶液不反应，故错误。D、镁的活动性大于铝，所以不能用铝热反应冶炼镁，故错误。10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）【答案】D解析：A、稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故错误。B、导电能力越强，氢离子浓度越大，氢离子浓度越大溶液的PH值越小，故错误。C、温度不变，水的离子积常数不变，故错误。11.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是【答案】A解析：B、氧气和硅、碳都能反应，所以不能除去杂质，故错误。C、二氧化硫和二氧化碳都可以和碳酸钠反应反应，所以不能除去杂质，故错误。D、氯化氢和氯气都能和氢氧化钠溶液反应，所以不能除去杂质，故错误。12.下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是A.a装置用于防止铁钉腐蚀B.b装置组成原电池C.c装置用于收集SO2D.d装置用于收集Cl2 【答案】B解析：A、铁作电解池的阳极时，铁容易失电子被腐蚀，故错误。C、二氧化硫是酸性氧化物，所以不能用碱石灰干燥，故错误。D、收集氯气应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置中导管不能插入溶液中，易产生倒吸现象，故错误。13.反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时：C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大 。【答案】B解析：A、体积减小容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C、保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以 反应速率不变，故错误。D、固体的量的多少不能改变化学反应速率，故错误。14.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成【答案】B 解析：闭合开关后，铜和锌及电解质溶液构成原电池，铂丝和碳、电解质溶液构成电解池，原电池中锌作负极，铜是正极，所以C是阴极，铂丝是阳极。A、C是阴极，故错误。C、溶液中阳离子向正极移动，故错误。D、铂极上有氯气生成，故错误。15.在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：；5min后达到平衡状态，测得mol?L-1，则下列结论中，不能成立的是A.平衡时H2、I2的转化率相等B.从反应开始至平衡的过程中，C.其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大【答案】D解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，若将容器温度提高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故错误。16.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知：下列结论中，不正确的是A.电池反应B.电池正极反应C.当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e-的电量D.该电池放电完毕电池的总质量保持不变【答案】B 解析：正极上得电子发生还原反应，故B错误。第II卷（非选择题 共52分）注意事项：1.第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定的位置，考试结束后将答题卡上交。2.答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127二、（本题包括3小题，共25分）17.（6分）（1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是__________（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是___________、___________（填仪器名称）。（2）已知：25℃时，。25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，__________（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是__________（写化学式）。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是________（填序号）；a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.CuSO4溶液【答案】（1）分）A ；玻璃棒、胶头滴管（每空1分），（2）分）增大；Mg(OH)2（每空1分）（3）分） a（1）玻璃棒、胶头滴管（2）增大；Mg(OH)2。（3）a。18.（10分）（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方【名师解析】山东省济南市届高三上学期期末考试 化学试题
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