（完成时间120分钟，满分150分）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 第I卷（共66分）一、 选择题：（每小题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。）1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 ①淀粉溶液遇单质碘—蓝色 ②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色 A．①②⑤B．②④⑤ C．①②④ D． ②③⑤ 包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系 C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是. 下列有关化学用语或名称，表达错误的是ACOCl2分子的结构式： B苯分子的比例模型：CNaOH的电子式：Na＋[:O:H]- D的名称：2-乙基丙烷二、选择题：（每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意）6．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8D．KAlSi4O47．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为 A． 2：5 B． 3：1 C． 5：2 D． 1：18．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是A． 产生无色气体 B． 产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出 D． 黄绿色气泡逸出9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为：n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 A．Fe2＋ B. Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋10．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H6O4B1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应C香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D1mol香柠檬酚在NaOH溶液中能消耗molNaOH11．12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中的是A在标准状况下，L空气中约有NA个分子B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是 A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．NH5中含有5 mol N－HD．X与滤纸接触处变红 15．下列叙述正确的是 A．稀有气体原子序数越大，熔点越低B．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱C．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D．卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高1．PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是 A．PPA的分子式为C9H12NO B．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C．PPA能发生酯化反应 D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L－1，下列说法正确的是A 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C 若分别逐滴加入25mL0.1mol?L－1盐酸后，pH最大的是①D 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②三、选择题：（每小题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意）18．今有室温下四种溶液，有关叙述的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ②＞①＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大20. 如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)溶液分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤．下列离子方程式中书写正确的是 A．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH- + HCO3- → H2O + CO32-D． NH4++ OH-→NH3.H2O22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol?L?1 C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol 第二卷（共84分）四、（本题共24分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： 23、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 _________________________________； 该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。24、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + _______ → VO2+ + CO2 + ________25、反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。26、欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Ⅰ．在一定条件下，反应在一密闭容器中达到平衡。在保证浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C．不移动 理由__________________________________________________________Ⅱ．以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%CO%-H2%（体积分数）0702?28?704?26?708?22?7020?10?70反应温度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000000000002.82.82.8由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。结论二：_________________。有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，原子序数按A、B、C、D顺序增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。甲、乙、丙、丁、戊是以上种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系：回答下列问题：元素D在周期表的位置是 ，它的原子核外共有 种不同能量的电子；上述化合物中，10电子的分子有 （写化学式）；乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有 ；单质C与甲、戊反应总化学方程式： 。试填空。35、该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol?L－36、D装置中主要反应的离子方程式为___________________________。 为D装置中是兴趣小组的同学D中D中已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O339、用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ）A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管40、浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；41、此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。42、20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。43、检验滤液中含有NH4+的方法是 。44、写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。六、（本题共20分） 已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应为： 则此C10H10的结构简式为： 上海市宝山区吴淞中学2014届高三上学期第二次月考化学试题
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