广州六中高一上学期期中考试化学试题本试卷共4页，12小题，满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量N—7 Mg—24一、单选题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛[C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．酒精灯着火时可用水扑灭下列叙述正确的是（ ）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAB．1 mol氯化氢约含有6.02×1023个粒子C．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NAD．2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3 NA下列各组离子中，在pH=1的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）A．K+、HCO3-、Na+、SO42- B．NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-C．Na+、MnO4-、NO3-、K+ D．Na+、SO42-、Mg2+、Cl-下列说法正确的是（ ）A．溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．氧化还原反应的本质是化合价发生升降下列反应中气体作氧化剂的是（ ）A．SO2通入水中：SO2 + H2O H2SO3B．Cl2通入FeCl2溶液中：C12 + 2FeCl2 2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH NaCl + H2O D．CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O二、双选题(本共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)下列离子方程式正确的是（ ）A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓B．用食醋与苏打溶液反应（主要成分是碳酸钠） 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2↑ +H2OC．石灰乳与碳酸钠溶液混合Ca2 + CO32- CaCO3 ↓D．氧化铁溶于稀硝酸 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 下列操作错误的是（ ）A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，从分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液B．把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾可得Fe(OH)3胶体C．除去CO气体中少量的CO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．某溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-三、非选择题（共64分）9.(16分) 有一固体混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl混合而成为检验它的成分做了如下实验：将混合物加水溶解，搅拌后得无色溶液。往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀溶解。试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ?，可能有 ?。（均填化学式）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______ ________________ 写出②③发生的有关反应的离子方程式：② ③____________________________________________ _______________ _____ 工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl2，其化学方程式为：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况。10．(18分某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是 ,所需要玻璃仪器为 （2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液 固体A是： (用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是： （）步骤（）步骤④的操作为： 过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、 。 11.计算题（共16分，写出计算过程）1)在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。 解：2). 0.5L mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物质的量相等？解：0.5L 1 mol/L的CaCl2溶液，与L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物质的量相等3). 若需要2.0 mol/LCuSO4溶液配制此溶液应称取CuSO4?5H2O的质量是多少？ CuSO4?5H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO4?5H2O ==CuSO4 + 5H2O）解：4).在Cu + 2H2SO4(浓) ==CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中①氧化剂是 ，氧化产物 ②还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；还原性强弱比较：Cu SO2 (填>或 ③ 4 (5分)12. (14分)（1）　C.溶解　D. 转移 E. 洗涤 (3分)（2） 250 mL容量瓶 、查漏 (3分) （3）10．0g 小烧杯； (2分)（4）1~2 cm、 胶头滴管 (2分)（5）DE (2分) (6) 1.0 mol/L 0.1mol/L (2分) 2e-△广东省广州六中高一上学期期中考试（化学）
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