2013—2014学年上学期高一年级第五次双周练化学试卷考试时间：2013年12月07日说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。： H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137第卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）A．B．C．D．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-33．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为 A. 40 B. 56 C. 102 D. 160 4．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl5．要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入A．Cl-、SO42-、OH-、H+ B．SO42-、Cl-、OH-、H+ C．Cl-、SO42-、OH-、CO3- D．OH-、Cl-、SO42-、H+6．下列各组物质能相互反应，最终能生成沉淀的是.A．铝和氢氧化钠溶液共热 B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水 D．向氯化钡溶液中通入适量二氧化碳7．甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为A．10.8g B．7.2g C．2.7g D．1.8 g8．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-9．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有 A．Cu2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Mg2+10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．B．C．D．A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A．1∶3 B．3∶2C．1∶4 D．2∶7 A．铝与NaOH溶液反应： 2Al + 2OH－ +H2O === 2AlO2－ + 3H2↑ B． AlCl3溶液与氨水反应： Al3+ + 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ C． Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O D． Al2O3与稀H2SO4 反应： Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 15．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．125 mL B．200 mLC．250 mL D．560 mL A．FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B．向FeSO4 中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4 17．某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋.则该氧化物的化学式可表示为A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol?L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了A．6.4 g B．4.8 gC．2.4 g D．1.6 g第卷（非选择题共分）二、非选择题：（分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入写出下列物质的化学式： A： B： D： E： X： 20．（8分）完成下列变化，按要求写出反应的化学方程式或离子方程式。（1）Al→ AlO2－SO4溶液中通入Cl2的化学方程式： （4）KAl(SO4)2溶液中加入少量KOH溶液的化学方程式： 21．（15分）某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：(1)乙中Na2O2可能发生的反应有_______________________________________________ ________________________________________________________。（写化学方程式）(2)丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓H2SO4的作用是______________________________________________________ 。(3)若把原装置连接顺序改为：甲 丙 丁 乙 戊，则在装置戊中能否收集到氧气？__________（填“能”或“不能”），原因是______________________________。22．（分）. (6分) 200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比。 高一化学周考5答案(1、6、7、8、9、10、11、12班用)1-18 ADCBC CABBB ADDAC CDC19（5分）略20（8分）略21. （15分）（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O====4NaOH +O2 （各2分）（2）除去过量的CO2；除去氧气中的水蒸气（或干燥氧气）（各2分）（3）不能（1分）；NaOH溶液吸收了CO2，浓H2SO4吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应和生氧气（2分）22（12分）略23. （6分）11：18沉淀的量（g）ABNaOH溶液（mL）00．78在空气中久置A④稀氨水E溶液③X粉末D溶液A②稀盐酸B C①△湖北省沙市中学2013-2014学年高一上学期第五次周练 化学试题1 Word版答案不全
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