1.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．NaClO溶液(H2SO4溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
2、实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体，下列性质与该原理无关的是
A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低
3.取事先湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）
A．白、黑、白、蓝 B．白、红、白、蓝 C．白、白、白、蓝 D．红、黑、红、蓝
4．常温下可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液
5．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，
② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是
A．反应①为，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
6. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是
A. ①② B. ①④ C. ③④ D.②③
7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
8．将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（ ）
①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-
A．④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤
9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量NO3－的溶液：H+ 、Fe2+、SO42－、Cl－
B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
10. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是
A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O
B. 铁钉放入硫酸铁溶液中 Fe＋Fe3+=2Fe2+
C. 铜和稀硝酸反应 Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2O
D. 氯气与烧碱溶液反应 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
12．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的
体积之比是
A．1:4B．4:1C．2:1D． 1:2
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA
D．28 g氮气所含的原子数目为NA
14．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
15．下列实验现象预测正确的是
① 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
② 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
③ 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
④ 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
A．①②B．②④C．②③ D．③④
16．（18分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭 ___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______________________________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。其目的是 。
②甲、乙分别进行实验，B中现象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
甲：__________________________________________________________________；
乙：__________________________________________________________________。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
22．(15分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：
，
说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填?，?，＝）
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：
(用离子方程式表示) 。
(2)实验室配制好4.0 mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液 才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述步骤的正确操作顺序是 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
18.(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(2)试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。
(3)试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。]
(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，
若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。
19．（9分）在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
（1）溶液中Cu2+的物质的量浓度是 。
（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。
则原溶液中硝酸的物质的量是 ；硫酸的物质的量是 。
参考答案
16．（18分）
（1）2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + 2SO2↑；（2分）
（2）BaSO4 （1分）还原（1分）
（3）2NO + O2＝2NO2；（2分）
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气（2分） 吸收H2SO4酸雾（2分）
②甲：SO42－ + Ba2＋=BaSO4↓（2分）；
乙：2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O＝2BaSO4 + 4H+ （3分）；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（3分）
17.
（3）① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶 （各2分）
18．（共13分）(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （3分）
(2) Fe（1分） H2O（1分）
(3) 排水取气法 （1分） H2（1分）
(4) 验纯（1分）
(5) 一定有Fe3O4（1分） Fe3O4和Fe（1分）
(6) Fe + 2Fe3＋＝3Fe2＋（3分）
19．（9分）
（1）c（Cu2+）=0.3 mol/L（3分）
（2）n（HNO3）= 0.06 mol（3分） n（H2SO4）= 0.09 mol（3分）
答案
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