绵阳南山中学高届3月月考化学试题命题人：杨兵 审题人：钟杰常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Ⅰ卷 一、选择题(共25题，每题2分，共计50分)1．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是 A．CO2和NO2 B．CO和NO C．CO2和NO D．SO2和CO22、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA B． g铜与足量的稀反应产生的为 C．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子D．46 gNO2和N2O4的混合物中原子数为3NA个4、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法正确的是A．还原剂是NH3 B．该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA氧化性大小顺序为：Cl2> NH4ClD．Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6、下列实验操作完全正确的是A．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中B．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 C．量筒取5.0 mL1 mol?L-1HCl于50 mL容量瓶中，加水至刻度可配制0.1mol?L-1酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出7、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B．同族元素具有相似性。因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，SrCO3也是白色沉淀。C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性8、 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH、Al3+、SO、NO B．K+、Na+、NO、SOC．K+、Fe2+、NH、NO D．Na+、K+、F－、NO9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．NaHSO4与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB．少量的Fe与稀硝酸反应 ：Fe + 2H+ ＝ Fe2++ H2↑C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：NH+OH－= NH3↑+H2OD．：－↑ 10、下列各组物质中，互为同位素的是A．T2与D2 B．K与Ca C．O2和O3 D．H和H 11、某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n1)层最多容纳的电子数为 A．8 B．18 C．32 D．2(n1)212、 各组性质比较的表示中，正确的是A. 还原性：HF Y>Z B．非金属性X>Y>Z C．阴离子的还原性 X－?Y2－?Z3－ D．气态氢化物的稳定性 HX?H2Y?ZH3 14、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A．原子半径: 丙丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙15、已知An+、B(n+1)+、C(n-1)-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．、、元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素17、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物B．X、YZ三种元素可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种18、根据表中信息，判断以下叙述正确的是　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　　B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L+与R2－的核外电子数相等、下图所示的实验操作，能达到相应目的的是、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸21、溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)322、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 A．(A-N+m) mol B．(A-N) mol C. ( A-N) mol D. (A-N+m) mol23、A． B． C． D．24、将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：825、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)对该混和气体成分判断正确的是A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气?C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气?26．（分）（） 质量都是50 的HCl、NH3、、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在同温同压下，体积最的是 。（）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2 + 2－ ===RO+ 2Cl－+ H2O由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是 。（）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液， 使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为 。2．（分）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 m 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素，C－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。（1）B元素的是 。 （2）画出D原子和C－的结构示意图 、 （3）_________________________，_______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。28、（分）A、B、C、D、E为种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题： （1）元素（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。29、（1分）探究一： 铜与浓硫酸反应产物的鉴定（）试管B中的实验现象是 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2（）（）SO2和Na2O2　 A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。　 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。　 C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。三、计算题（6分）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（）（）NO、NO2的体积各为多少升？（）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450 mL 2 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？绵阳南山中学高届3月月考化学卷第II卷二、填空题（共5小题，共计50分，每空2分）26．（分）（） ， 。（） 。（） 。2．（分）（1） 。 （2） 、 。（3），_________________________，__________________________________。（分） （1）（3） 。（4） 四川省绵阳南山中学高一下学期3月月考 化学
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