高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1．导致下列现象的主要原因与排放：有关的是( ) A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化2.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁3．海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( ) A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C烧碱、氢气D钠、镁、铝4．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( ) A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④5．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）A．①②B．②③C．①④D．②④6．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　 ）7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等10.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3?、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2? C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( ) A．通入溶液中 B．碘酒滴入淀粉溶液 C．通入溶液中 D．通入品红溶液12．要除去溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( ) A．滴人溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D.加人铁粉13．下列离子方程式书写错误的是( ) A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B．石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D．氧化铁与稀硫酸反应： 14．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇 C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠15．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之问 D．胶体在一定条件下能聚沉16．为了除去粗盐中的、、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( ) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 17．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：，对说法正确的是( ) A．摩尔质量为126 B．式量为126 C．每个分子含3个分子 D．0.1 含碳原子数为1.806×18．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了的强氧化性 C该反应被还原 D．生成1 有6 电子转移第Ⅱ部分（非选择题）二、填空题（共46分）19.（6分）硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ） （2）浓硫酸使木条变黑 （ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）20．(6分)在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质、、、、、、、的正确分类填入相应的方框内：21．(6分)按要求完成以下化学方程式：(是离子反应的只写离子方程式)(1)铁在氯气中燃烧_________________________。(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_________________________。(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_________________________。22．（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____ ______。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。23.(10分)A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示： 若A在常温下为气态单质，则A为_____；D为_____；B+E反应的离子方程式为______________________________若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为_________________________，E→C变化的化学方程式为______________________________。24.（8分)某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是________________________。(2)通入后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是________________________;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明。内黄四中高一上学期期末考试答题卷第Ⅱ部分（非选择题）二、填空题（共46分）19.（6分）（1）（ ）（2） （ ）（3）（ ）20．：（6分）21.(1)________________________。(2) _________________________。(3) _________________________。（共6分）22.(10分）（1） 。（2） 。（3） ， ， 。 _______________________________________________________， ______________________________。24.：（8分）(1) ________________________。(2)____ ， 。(3)请在图D处以图的形式表明河南省内黄县第四高级中学高一上学期期末考试化学试题
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