湖南省衡阳市八中高一上学期期末考试化学试题

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试卷说明:

湖南省衡阳市八中上学期高一期末考试化学试卷考生注意:1、本卷共小题,分值:100分,时量:90分钟2、可能用到的相对原子质量:一、选择题:(本题包括2小题,每小题2分,共分。每小题只有一个选项符合题意)下列关于氯水的叙述,正确的是(  )A.新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强.下列关于氯气的说法不正确的是(  )A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹.有关漂 *** 和漂白液的说法正确的是(  )A.漂 *** 是纯净物,漂白液是混合物B.漂 *** 的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂 *** D.漂白液的有效成分是Na2O2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 (  )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是(  )A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(  )A.在标准状况下,0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB.在标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC.常温、常压下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD.在标准状况下,0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是(  )A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB.500 mL溶液中NO浓度为0. mol/LC.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD.500 mL溶液中NO总数为0.2NA.利用下列试剂,选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液,最佳试剂组是(  )A.BaCl2、HCl、品红溶液B.BaCl2、HCl、石蕊溶液C.AgNO3和HO4溶液D.AgNO3和BaCl2溶液.下列反应中符合该卡通情境的是(  )A.C+2CuO2Cu+CO2↑B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是(  )①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应A.①②       B.③④C.②③ D.①④.根据离子方程式:(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(  )A.Br-、Fe2+、I-  B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗?→“出汗”?→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述正确的是(  )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有均为.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是(  )A.两种物质所含原子个数之比为4∶3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为1∶1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(  )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是(  )A.HCl B.K2SO4C.MgCl2 D.CuCl2.取金属Na、Mg、Al各0.1 mol,分别投入均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中,充分反应后放出H2的体积(  )A.一样多 B.Na最多C.Mg最多 D.Al最多1.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-===AlO+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑.下列说法中不正确的是(  )A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B.光导纤维做通讯材料有许多优点,但怕腐蚀,铺设也很不方便C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点,如不怕氧化、密度小等优点D.光导纤维除用于通信外,还可以用于医疗、信息处理等许多方面下列用途主要体现铝的物理性质的是(  )家用铝锅 制盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 制包装铝箔 做防锈油漆 制成合金作制造飞机的材料A.  B.C.D.20.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(  )A.Na2CO3      B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO321.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法,其中可行的是(  )A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液D.分别加l,再用石灰水检验是否有CO2产生.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-.把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为(  )A.1.0 mol/L B.2.0 mol/LC.3.0 mol/L D.4.0 mol/L.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2 mol/L,c(Cl-)为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为(  )A.40 mL B.72 mLC.80 mL D.128 mL、选择题:(本题包括小题,共5分。).(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为___________________________;可观察到的实验现象是________ (填编号)。a.钠沉到水底 .钠熔成小球 c.小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。.向另一支试管中加溶液,现象为____________________________,反应的离子方程式是_______________________________________________。.(分)现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式:________+________________+________(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式:______________________________________________。该反应中________是氧化剂。.(分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下:(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应:________________________________________________________________________。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式:________________________________________________________________________。(3)若第步加入的是盐酸,则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。28.(11分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:(1)写出下列物质的化学式:A是________,D是________,K是________。(2)写出反应“C→F”的离子方程式:______________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应“F→G”的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:________________________________________________________________________。(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是:_________________________________。.(12分)为了讲授“氯气的性质和用途”,老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题:(1)乙中的现象是________________________,丙中的现象是________________________,丁中的现象是________________________,分离丁中液体的方法是____________; 湖南省衡阳市八中高一上学期期末考试化学试题
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