（考试时间：90分钟　满分：100分　命题人：杨　健　审核人：沈龙根）相对原子量：H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题均有一个正确选项,共44分）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式: OC=O3．Cl2制成漂粉精的主要目的是 （ ）A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒4．下列物质不能做还原剂的是A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO25．．．．．．，是A．加萃取液 B．放出苯层 C．放出水层 D．处理废液7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中的是A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O ．A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有金属元素的离子一定都是阳离子 D．含有离子键的晶体一定是离子晶体9．. Na2O H2O C. NaCl HCl D. CCl4 KCl10．（ ）AB．C．D．．下列关于Cl—和Cl2的说法中，正确的是 ( ) A．Cl—和Cl2都有毒 B．Cl—和Cl2都呈黄绿色 C．Cl—性质比Cl2活泼 D．Cl—和Cl2都能和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀．在以下化学反应中，能明次氯酸是一种弱酸的是A．Cl＋HO HCl＋HClOB．2HClO 2HCl＋O↑C．Ca(ClO)＋ 2HClCaCl2 ＋2HClOD．Ca(ClO)＋CO2 ＋H2O → Ca(HCO3)2＋2HclO13．下列物质加入或通入溴水中，水层不能变成无色的是 ( )A．镁粉 B．碘化钾 C．苯 D．四氯化碳14．? ( )?A． B． C． D．15．A．砹单质为黑色的固体 B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D．砹的简单阴离子有较强的还原性16．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mLmolL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．B．C．D．．18．Cl2 通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是 （ ） ①浓硫酸 ②NaOH溶液③KI溶液 ④饱和食盐水A．①B．②③C．②③④ D．①②③．A．Y肯定不是HCl B．W、X不能确定 ?　 C．Y可能是HCl ? D．Y不是Cl2，就是HBr20．已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是∶3∶ 5，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为∶1∶1，则通入Cl的物质的量是原溶液中I-的物质的量的（ ）A．　　　　　 B．C．　　　　 D．22．A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol二、填空题（共22分）23（本题共5分）．HCl②F2③MgO④SiO2⑤CO2⑥NaOH⑦Ar（填序号）：（1）属于离子化合物的是_____________，属于共价分子的是____________________，属于共价化合物的是_____________，只含有离子键的物质是_________________。（2）由原子直接构成的化合物是__________________________。24（本题共4分）．新制的氯水显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴几滴AgN3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先，但很快又，这是因为黄绿色消失，并放出无色的________气，该反应的化学方程式是________________ 。（本题共10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：电解过程中发生反应的化学方程式是_______________________________________。氢气在电解池的______极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质。HCl合成反应中保持过量的气体是____；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____。利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是__________________________________________________________。检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是__________________________________。氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。已知容积为V升的圆底烧瓶采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的对氢气的相对密度是16.375。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___________，物质的量浓度为___________ （1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。（3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的是(7)步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处。 ①____________________________________________ ；____________________________________________；____________________________________________。()进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是__________________；最后晶态碘在_____________里聚集。gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用NaOH溶液将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得30.92g卤化银沉淀。计算确定BrClx中x的值。29．常用漂 *** 跟酸反应放出的氯气质量对漂 *** 质量的百分比（x％）来表示漂 *** 的优劣。漂 *** 与酸的反应为： Ca(ClO(2＋CaC12十2H2SO4 →2CaSO4十2Cl2(＋2H2O现为了测定一瓶漂 *** 的x％，进行了如下实验。称取漂 *** 样品(00 g，加水研磨后，转入 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出(0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂 *** 放出的氯气与KI完全反应后，用0(00 mol / L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下： 2Na2S2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20(0 mL。试由上述数据计算该漂 *** 的x％。 学年度第一学期高一年级化学学科12月段考答案1234567891011BDBCBDCDABD1213141516171819202122DBBBCCDCBDC23．3 6 ，125 ，145 ，3 ，424．共价 分子Al2Cl6 共价键25．浅黄绿色、Cl2、白色沉淀（填现象），，。2NaCl＋2 H2O2NaOH＋H2↑＋2↑（2分）。（2）阴。沸点低（易液化）。氢气；苍白色火焰。充分利用能量（合理就给分）。 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠（2分）。新制氯水海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液水层苯层单质碘①灼烧浸泡③④⑤⑥苯上海市金山区高一上学期12月段考化学试题Word版含答案
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