一、单项（每小题2分，共44分）
1．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．只有④⑤ B．只有②⑤
C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
2．下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
3．下列有关卤族元素的叙述不正确的是 （ ）
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高
B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强
D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 ( )
A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列
B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多
C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．115号元素在第13列，为金属元素
5．应用元素周期律推断，下列说法正确的是 ( )
A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强
6．下列有关化学用语表达不正确的是 ( )
A．二氧化碳的结构式：O=C=O
B．S2－的离子结构示意图：
C．氯化氢分子的电子式：
D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R
7．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
8．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
9．海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．冰冻法
10．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
D．[14NH3T] + 中，电子数、质子数、中子数之比为 10∶11∶9
11．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性 B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
12．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A．aA(A－N＋m)molB．aA(A－N)mol
C．aA＋m(A－N)mol D．aA＋m(A－N＋m)mol
13．已知X+、Y2+、Z?、W2?四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( )
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．离子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2?＞Z?
14．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元
素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高
化合价的关系，其中A点表示的元素是 ( )
A．Si B．Al C．O D．N
15．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 （ ）
A．a＝b ?15 B．a＝b ?29 C．a＝b ? 9 D．a＝b ?5
16．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是 ( )
元素编号
元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价?2?3?1?3
A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
17、在一定条件下RO3?与R?发生如下反应：RO3?＋5R?＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3?中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
18、下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
19．下列叙述不正确的是（ ）
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．有离子键的化合物一定是离子化合物
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
20、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S
21、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )
A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
22．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、题（共52分）
23．（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
①液氯 ② Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥ Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
24．（8分） a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表?
微粒代码abcdefg
原子核数单核单核多核单核双核多核多核
所带单位电荷1＋2－01－1－01＋
其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试写出：
（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 。
（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 。
（3）a的单质与f反应的化学方程式 。
25．（14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是 ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性最强的是 。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 。
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程
。
（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。
（4）J在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的单质的结构式为 ，K形成简单离子的结构示意图为 。
（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 （用Z表示），Q的原子序数为 （用Z表示）。
26．（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色
5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质
8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ
（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性： ，元素的非金属性： 。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式 。
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式 。
27．（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为
。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ；
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。
①a mol ② b mol ③ a/3 mol
④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥ (4a-b)mol
高2014级第二期月考化学测试题答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
二、题（52分）
23．（7分，每空1分，每空全对才得分）
(1) ③⑤ ②⑥ ①④
(2) ②⑧ ⑤⑦ ④⑥ ③
24．（6分）
(1)（各1分）
（2）（2分）OH? + NH4+ H2O + NH3 ↑
（3）（2分）2Na+ 2H2O == 2NaOH + H2 ↑
25．（14分，每空1分）
26．（11分）
（1）(上下必须对应才得1分，共5分)
探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
Ⅰ15847
ⅡEBCFD
（2）(各1分) Na＞Mg＞Al Cl＞Br＞I
(3) (2分) 2Al+ 6H+ = 2Al3++3H2↑
(4) (2分) Cl2 + 2Br? = 2Cl? + Br2
27．（14分）
（1）（各1分）氮 氧 铝
（2）(1分)
（3）（2分）②③
（4）NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) H+ + HSO3? == H2O + SO2 ↑ (2分)
（5）(2分) OH? + HS? == H2O + S2?
（6）(2分) ②
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