株洲市二中期高一年级质量检测化学试卷命题人：李圣军 审题人： 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H(1) C(12) N (14) O(16) S(32) Cl(35.5) I(127) Na(23) Mg(24) Al(27) K(39) Ca(40) Cu(64) 第一卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D下列说法错误的是 A. 1 mol氢 B. 1 mol O C. 1 mol 二氧化碳 D. 1 mol 水 已知NA为阿伏伽德罗常数，下列对0.3 mol/L H2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1 L溶液中含有0.3 NA个H+ B. 溶液中含有0.3 mol SO42-C. 溶液中H+的浓度是0.3 mol/L D. 1 L溶液中所含+、SO42-总数为0.9NAA. 新制实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl，MgCl2和BaCO3的混合物，应选用的试剂组是 A . 水，AgNO3溶液，稀HNO3 B. 水，KOH溶液，盐酸C . 水，KOH溶液，稀HNO3 D. 水，NaOH溶液，盐酸下列物质中，属于纯净物的是 A. 含钙32%的 B. 铝合金C. 冰水混合物 D. 纯净的空气现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26和水、酒精以任意比例互溶A. 分液法　　　B. 萃取法 C. 过滤法 D.蒸馏法用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB. 在标准状况下，2.24 L NO和NO2混合气体中所含的氮原子数目为0.1NAC. 71 g Cl2所含原子数为NAD. 23 g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.5 mol/L瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4极易爆炸，此时氧气和甲烷的体积比为　 A . 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1利用胆矾（CuSO4?5H2O）配制1000 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C. 定容时观察液面俯视[来源:Z_ D. 称取胆矾80 gMNO3)2热分解化学方程式为：2MNO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6 g MNO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，那么M的摩尔质量是 A. 24 B. 24 g/mol C. 86 D. 86 g/mol现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 A. 5:1 B. 4:1 C. 3:2 D. 7:4在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A. a: (a+2b) B. a:2b C. a: (2a+2b)D. a:b将4 g NaOH溶解配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是A. 1 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.01 mol/L D. 10 mol/LFe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是 A. Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 Fe(OH)3胶体是均一的分散系Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸Fe(OH)3胶体中分散质粒子的大小在1-100纳米之间①试管 ②烧杯 ③量筒 ④坩埚 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 A. ①④⑤ B. ②④⑤C. ①③④ D. ①②⑤⑥除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃分子数由少到多的排列顺序是① 6 g H2 ② 2 mol NH3 ③9 mL 水(4℃) ④ 1.505×1024 个H2SO4 ⑤ 22.4 L O2(标准状况)A. ①④②⑤③ B. ④③⑤②① C. ③⑤②④① D. ③②⑤④①下列各组物质的分离可用分液漏斗的是 A. 乙醇和水 B. 苯和食盐溶液 C. 黄河水中的泥沙与水 D. 食盐水中获得食盐在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的 A. 分子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数下列物质无论以何种比例混合，其中碘元素的质量分数不变的是 A. NaIO、KI B. NaI、KI C. NaIO、NaI D. NaIO3、KIO4在标准状况下，将V L 某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A. B. C. D. 第二卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括个小题，共52分）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是 ，该溶液中Na2SO4的质量为 g。要配制 mol?L－1 Na2CO3溶液250mL，①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O) ________g；③需要物质的量浓度为4 mol?L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g?cm－3的Na2CO3溶液________mL。为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液将a g KCl溶于1.8 L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a的值为 。掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称： ① ② ④ ；（）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水。（）现需配制250 m 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ，（2）步骤2中需加入某种后再将混合物分离，该是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。31．某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请回答下列问题：信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体； ②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O。 （1）仪器a的名称 。 （2）装置B的作用是 。 （3）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是 。 （4）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：假设① 只含Cu；假设② ；假设③ Cu和Cu2O的混合物。 （5）为验证上述假设，乙、丙两位同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论。乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化。则假设 成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为: 。 丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3。若称得反应前加入的CuO粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为 (c-b) : (a+b-c)= 株洲市二中期高一年级质量检测化学卷第一卷（选择题，共48分）选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）答案题号131415161718192021222324答案第二卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括个小题，共52分） 26. ① ② ③ ④ （1）① ② ④ （2） （3） （1） （2） （3） （1） （2） （3） （4） （5） 5工业湖南省株洲市二中高一上学期第一次月考化学试题（无答案）
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