一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
2.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为( )
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
3.下列各组物质中，所含分子数相同的是( )
A. 10g H2 和10g O2
B. 5.6lL N2(标准状况下)和11gCO2
C. 9克H2O和0.5mol 02
D. 224mL H2(标准状况下)和0.1mol N2
4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A. NaCl 溶液 B. Fe(OH)3 胶体 C. 盐酸 D. 水
5.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是( )
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、明矾
6.下列四种化学操作名称从左到右分别是( )
A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤
7.下列物质中，不属于电解质的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
8.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是( )
A. K+、H+、SO42?、OH? B. Na+、Ca2+、CO32?、NO3?
C. Na+、H+、Cl?、CO32? D. Na+、Cu2+、Cl?、SO42?
9.下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A. 一定有氧元素参加
B. 氧化剂本身发生氧化反应
C. 氧化反应一定先于还原反应发生
D. 一定有电子转移(得失或偏移)
11.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )
A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜
C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解
12.下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰
B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性
D. 钠原子的最外层只有一个电子
13.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是( )
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
14.在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是( )
A. K+、Fe2+、NO3?、H+ B. Na+、Ca2+、Cl?、NO3?
C. Na+、H+、Cl?、CO32? D. Na+、Cu2+、OH?、SO42?15.下列离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+?Mg2++H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+?Cu2++Ag
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+?Ca2++H2CO3
16.下列物质中，属于不合金的是( )
A. 水银 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 生铁
17.下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )点击进入》》》2019高中生寒假专题
A. 浓H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 浓HNO3
18.下列物质不能使品红溶液褪色的是( )
A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 二氧化硫 D. 氯化钙溶液
19.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅
20.下列有关环
环境污染的说法正确的是( )
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量
B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利
C. PH在5.6?7之间的降水通常称为酸雨
D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
21.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是( )
A. Fe2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Mg2+
22.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
23.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
24.下列物质的分类合理的是( )
A. 碱性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O
D. 电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4
25.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1
二、填空题（本题包括5小题，共34分）
26.(10分)(2018秋•津市市校级期末)洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂 *** 是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂 *** ，化学反应方程式为 ;
(2)实验室常用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是 (填化学式)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为 mol.
(3)将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中 .
27.实验室需要配制2.0mol•L?1的NaCl溶液500ml.
(1)本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 以及等质量的两片滤纸.
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
28.金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： .
29.(10分)(2018秋•津市市校级期末)(1)在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为 ，方程式为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ，其方程式为 .
(2)Fe(OH)2露置于空气中转化Fe(OH)3的化学反应方程式为 .
30.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应.含有元素化合价降低的物质是 剂.
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
31.(10分)(2018秋•濉溪县期末)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去).
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： .
(2)收集氨气应使用 法.
(3)要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂.
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.P2O5固体
(4)用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 .该实验的原理是 .
(5)如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 .
四、计算题（本题包括1小题，6分）
32.将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变.试计算：
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?
(3)所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需
要H2SO4溶液的体积为多少毫升?
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