吉林一中2013-2014高一下学期二月份开学验收试卷化学寒假测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx姓名：__________班级：__________考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择1. 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl2. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 ） A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2 D．HCl、H2S、HI离子方程式：CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示（　　）A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应今有0.1 mol?L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol?L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol?L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（　　）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 (　　)①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 mol?L－1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。A．　B．C． D．9. 某金牌直径为70 mm,厚6 mm。化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,请你选择一种可能的试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　　)A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液下列说法中，正确地是（ A.一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量约为1.99×10-23g C.氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 D.氢氧化钠的摩尔质量是40g下列说法错误的是(　　)A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%80%]在室温下呈液态13. 为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 、 接 、 接 、 接 。⑵装置Ⅰ中的现象是 发生反应的离子方程式为 ；⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为 和 。(按先后顺序填)如下图所示的是某一个化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________________。(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是___________________________________________。于是他又设计了装置Ⅱ，其中装铜片的是气球。(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？___________________________________。(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一：____________________________________________________________。措施：加热或________________________________________________________。问题二：试管中的气体是淡红棕色，而不是无色。措施：_________________________(填具体操作，不能增加装置)。问题三：____________________________________________________________。措施：______________________________________________________________。15. 造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤 而伤害农作物。16. 已知RxO＋MnO＋H＋?→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为 。(2)x＝ 。(3)参加反应的氢离子的物质的量为 。澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象 ，离子方程式表述原因 ；继续通入CO2直至过量，此时会看到 ，离子方程式解释原因 。二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4＋2H2O ，说明理由 实验室常用氯酸钠(NaClO3)亚硫酸钠(Na2SO3)硫酸热制备二氧化氯化学反应方程式为： （2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制装置 ，B部分还应补充什么装置___ ___C中应装的试剂为_____ ______我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为 。（3） 倍 。消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式 。（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： 　 。（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 　 ，此时应停止实验。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入 　 （填编号）。 A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙 （4）写出装置F中相应的离子反应方程式： 　 。（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 　 。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。实验操作步骤如下：I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气II当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III当中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。______________________________________。III的实验是 。Ⅳ的操作是 　 。20. (Ⅰ)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)试判断：(1)写出下列几种物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B→A_______________________________________________________________________。②B→E_______________________________________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：①A→D_______________吉林省吉林一中2013-2014学年高一下学期二月份开学验收试题（化学）
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