化 学 试 卷
说明：⒈本试题共100分，考试时间为90分钟
⒉本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷（1-2页）答案填在第Ⅱ卷选择题答题卡上，第Ⅱ卷（3-5页）答案写在答题卷上，考试结束只第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是
A．阴离子： B．氧化物：XOn
C．气态氢化物：HnX D．含氧酸HnXO4
2．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能
A．钠和氧 B．钙和氯
C．镁和氟 D．硫和氧
3．已知A为短周期元素，且元素B的一价阴离子B—比A2+的电子数多8，则下列说法正确的是
A．A和B原子的最外层电子数之和为10
B．B和A原子的最外层电子数之差是7
C．A和B的原子序数之和可以是13
D．A和B原子的核外电子总数之和一定为29
4．含有非极性键的共价化合物是
A．CO2 B．H2O2
C．Na2O2 D．F2
5．元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是
A．D>C>B>A B．B>C>D>A
C．D>B>C>A D．C>D>A>B
6．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2B．H2S
C．PCl3D．SF6
7．下列说法中正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物
8．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X
10．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物
B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
11．下列说法中正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．所有物质中都存在化学键
C．离子化合物中不可能含有极性键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 ，下列说法中正确的是
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X > Y > Z > W
B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C．Y可以形成的常见的化合价+6、 -2
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z > W
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、－2+2－2
下列叙述正确的是
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L＜R
B．M与T形成的化合物有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是
A．MgS B．KCl
C． MgO D．CaO
15．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是
A．5 ＜b B．X只能位于第三周期
C．a + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期
16．元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为
A．B3A2B．BA2
C．A3B2D．AB2
四川广汉中学高2014级高一下期周考
化 学 试 卷
第 ? 卷 答 题 栏
题号12345678910111213141516
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、推断填空题（共4个小题 ）
17．（14分）
现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一种核素质量数与质子数相等。
请据此填空：
(1)A的原子结构示意图是： ；B2分子的电子式是： 。
(2)C元素常见单质的化学式为： 、 。
(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是：
。
(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是： ，其中可能有的化学键为： 。
18．（12分）
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为： 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为：
。
信息⑤：X与W同主族
（5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：
。
②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：
。
19．（12分）
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是： 。
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是： 。
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为： 。
（4）Y与Z的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为：
。
20．（14分）
A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）E在周期表中的位置是： 。
（2）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，B、C的氢化物分子结合H+的能力较强的是（写化学式） ，
用一个离子方程式加以证明： 。
（3）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质恰好与含0、8mol的稀盐酸完全反应，并收集到0、25mol的气体。则该固体物质的组成是： 。（用物质的量及化学式表示）
（4）化合物EC2通入到BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为：
。
参考答案及评分标准
第?卷答题栏（每小题3分共48分）
题号12345678910111213141516
答案BDCBCCCDABDBBDCB
17．（14分）【答案】
（1） 各2分
(2)O2、O3 各2分
(3)H3O++OH- = 2H2O 2分
(4)NaN3；各2分 离子键、共价键(或非极性键) 各1分
18．（12分）【答案】
（1）A. D（共2分，有错误答案不记分）
（2）可能（2分）
（3）Mg（OH）2（2分）
（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（2分）
（5）①C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） ②2C+SiO2 Si+2CO↑ 2分
19．（12分）【答案】
（1）第3周期ⅢA族 2分
（2）H2SO4，2分 离子键和共价键 各1分
（3）H∶O∶H 2分
（4）离子化合物， 电子式略 各2分
20．（14分）【答案】
⑴第3周期，第VIA族（2分）
⑵共价键和离子键（2分） NH3（2分） NH3+H3O+＝NH4++H2O或NH3+H3O＝NH4++OH - （2分）
⑶ 0、3molNa2O2，0、1molNa2CO3 （各2分共4分）
⑷3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分）
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.com/gaoyi/59261.html
相关阅读：河北省宣化县第一中学2011～2012学年第一学期高一化学试题