高一化学
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷（共46分）
（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分共46分）
1． 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 原子的叙述不正确的是
A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27
2．已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
3．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是 （ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
4．下列说法正确的是
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D．同主族元素的原子序数越大金属性越强
5．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为溶液，有关这种电池的说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W> Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
7．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A. PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）?2e ? = PbSO4（s）
C. 铅蓄电池属于一次电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强
8．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－1，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 （ ）
A．2n－12B．3n－8C．3n－10 D．2n－6
9．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看自然界的水一共有( )
A．6种 B． 9种 C．12种 D．18种
10、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
11．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>W>Z B．离子半径：Z2- > W- > Y+ > X2+
C．原子序数：d > c > b > a D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z
12．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族
B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期
C．过渡元素全部是副族元素
D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)
13. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A
14．下列装置能构成原电池的是（ ）
15．下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．单质的氧化性：F2
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2-E3
17.下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是 （ ）
A．Na2O2 B．NH3 C．NH4Cl D．HCl
18.下列微粒中半径最小的（ ）
A、 Na＋ B、Al3+ C、K＋ D、S2-
19．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D． 元素化合价呈周期性变化
20．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
21．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（ ）
A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．H2与Cl2燃烧反应
22．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2
23．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A. B．
C． D.
二、题
24．（20分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
①⑩②③
④⑤ ⑦⑧⑨
⑥
⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ______________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为____________________。（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
（6）在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
三、推断题
25．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
（3）画出D的原子结构示意图 ,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
四、实验题（本题共1小题，13分）
26．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。
五、（本小题共1题，8分）
27．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如右图：
(1) 锌片上发生的电极反应： ；
铜片上发生的电极反应： ；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？
天一中学2014-2014第二学期期中试卷
高一化学
答案:
BBCDD DBCBD BCCBC BABCC DCC
24.（20分）
(1) F, （2分） Ar ， （2分）， (2) （2分） ；O=C=O （2分）
（2分），
(3) 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
(4)
Al－3e－ ＝Al3＋（2分），
(5) 浅黄绿色，（1分）SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分）
(6) 更小（2分）；
25、(13分)
（1）碳、钠、氯 (各1分，共计3分)
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ （2分）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）
（各2分，共计4分）
（4）HCl H2S （各1分，共计2分）
26、 (13分)
（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分）
（2）检查装置的气密性（2分）
（3）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分） 除去SO2气体（2分）
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）
③否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）
27、（8分）
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