化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高一化学学科寒假作业，希望你喜欢。
注意事项：
1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。考试时间为120分钟，满分为100分。
2、可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56
【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。本试卷考查了主要的知识点有：物质的分类、阿伏伽德罗常数的应用、物质的性质和物质之间的相互转化、化学键中的离子键和共价键的形成、微粒的结构、元素周期表和元素周期律、原电池原理的应用、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题和化学计算等，考查了较多的知识点。注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(每小题仅有一个正确答案,共25题，每小题2分，共50分) [来源:学科网]
1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是
A.红梅味精，领先(鲜)一步 蛋白质
B.衡水老白干，喝出男人味乙醇
C.吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了碳酸钙
D.要想皮肤好，早晚用大宝丙三醇
2.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
a+b-2a+ba+b+2A.b
aR B.a-2R C.a-2R D.a+2R
3.在下列元素中，不属于主族元素的是
A.砷 B.铍 C.铁 D.碘
4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是 ...
A.气态氢化物的稳定性：HXZH3 B.非金属活泼性：Z
C.单质的氧化性：X2Z D.原子最外电子层上的电子数相等
5.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是
A.FeS B.FeCl3 C.CuS D. Fe3O4
6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C.1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
7.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④
8.右图各个装置中能组成原电池的是：
9.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少;丙、丁相连，丁上有气泡逸出;甲、丙相连，甲上发生氧化反应;乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. 甲丙丁 B. 甲乙丁 C. 甲丁乙 D. 乙丙甲
10.在化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;③过量的水与一定量氯气;④过量的铜与浓硫酸;⑤过量的铜与稀硝酸; ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
11.下述实验操作没有错误的是
12.下列各组实验现象可用同一原理解释的是
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
C.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出
13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A.②③④⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①③④⑤
15.互为同分异构体的物质不可能具有
A.相同的式量 B.相同的结构 C.相同的通式 D.相同的分子式
16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
17.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/(L min)，生成的c(Z)= 0.4 mol/L,则该反应方程式为
A.3X2+Y22X3Y B.2X2+Y22X2Y C. X2+2 Y22XY2 D.X2+3Y22XY3
18.在下列各说法中，正确的是
A.0表示放热反应，0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
19.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是
A.硝酸 B.盐酸 C.无水乙醇 D.二氧化碳
20.将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是 ...
A.Cl2 B.NH3 C.H2S D.CO2
21.胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A.是否有丁达尔现象
C.是否稳定 B.分散质粒子是否带电 D.分散质直径大小
22.下列物品中，都用到硅单质的是
①陶瓷 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 ⑤光导纤维
A.①③⑤ B.②④ C.③④ D.②③⑤
23.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.生成l mol C的同时生成l mol D D.气体的总物质的量
24.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片和稀硫酸反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中燃烧
第Ⅱ卷 非选择题(
共50分)
二、填空题(共3道题，共32分)
26.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，(填化学符...号，下同)，最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物.
显两性的氢氧化物的化学式是 。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合....
物的电子式：______________。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发
生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：
______________________________________。
27.(11分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(1)A、B
(2)写出反应的化学方程式
AB： 反应类型：B+CD： 反应类型：
(3)B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为
28.(11分)2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2)在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
(3)在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Fe3O4+4H2 C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2O(4)神舟七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
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