2015-2016学年昆三中高一上学期期末考试高一化学 命题人：徐 雷说明：考试时间为90分钟，满分100分。第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 H 1 S 32 Na 23 Mn 55 Cl 35.5 Al 27第I卷（共1、下列物质的用途不正确的是（ ） A硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料．．．．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）A． B．KMnO4溶液C．氢氟酸 D．NaOH溶液下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应6、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（ ） A．①④ B．②③ C．③⑥ 　　　 D．⑤⑥下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　 　 )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用．KSCN溶液和氯水 ．铁粉和KSCN溶液 ? ．浓氨水 ．酸性KMnO4溶液用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( ) A．一定含Na+，也可能含K + B．可能含Na+或K+中的一种 C．既含Na+又含K+ D．只含有Na+ 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水 D．中加入过量SO2存在的是：①能使品红溶液褪色；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使澄清石灰水变浑浊；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水（黄色）中，能使溴水褪色。其中正确的是（ ）A．都能证明 B．都不能证明 C．①④⑤都能证明 D．只有⑤能证明12、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）．含有大量Al3＋的溶液：＋、NH4＋、SO42－、Cl－．石蕊呈色的溶液中：C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)A．和处 B．处C．和处 D．处．．．．在某无色溶液中入过量NaO2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．NH4＋Mg2+、Al3+向50ml 18mol/L 硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（　　）A．等于0.9mol B．大于0.45mol 小于 0.9mol C．大于0.45mol D．小于0.45mol下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4 ③Fe（OH）3 ④FeCl3A．只有① ② ③? ?B．只有② ④ C．只有① ② ④? D．全部第II卷（共46分）19、（10分）除去下列物质中的杂质（括号内表示杂质），写出相关反应的离子方程式。（1）SiO2(CaO) （2）Fe(Al) （3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）纯碱溶液（小苏打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl气体）_______________________________________________20、（9分）（1）一种无色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五种离子中的一种或几种。取少量这种溶液盛于试管中，进行如下实验：向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸使溶液显酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液产生沉淀。试判断该溶液中肯定含有__________离子，肯定没有___________离子，不能肯定有或没有的是_____________离子。有一瓶无色气体可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。原气体中肯定含有_______________，可能含有_____________。对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)________________________________________，21、（8分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。方案1 方案2 （4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。23、计算题（共10分）（1）（4分）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是L？；被氧化的HCl的质量是g？【计算过程】（2）（6分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体完全溶解，溶液呈中性（不考虑盐类水解）。①铝片中铝单质有多少克？②如果向上述溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，生成多少克沉淀？【计算过程】 CACDDA101112131415161718ABDADCBDD第II卷（共46分）19、（共10分）（1） CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3- + OH- =CO32- +H2O（5）HCO3- + H+ = H2O+CO2↑20、（共9分）（1）（5分）CO32—、SO42—K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl—（1分）（2）（4分）（1分）SO2　CO2（2分）过量酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水　KMnO4溶液除去SO2，品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在21、（分）（1）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+（4）HCl（或盐酸）（2）（分）Br2 Fe3+ （3）方案一（分）b 振荡后CCl4层呈无色方案二（分） d 溶液变为血色 （4）2Fe2++Br2 2Fe3++2Br—（2分） （5）Fe2+ 23、计算题（共10分）（1）（4分）答案　2.24L　7.3g。利用反应方程式进行计算：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O 87 4mol 22.4 8.7 n(HCl) V(Cl2)列比例求得V(Cl2)＝2.24L，消耗HCl的物质的量为0.4mol，被氧化的HCl为0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。（2）①2.7g（2分）②0 g(没有沉淀)（共4分） Al3+共为0.3mol (2分 ) 判断出NaOH过量（1分） Al(OH)3再进一步与剩余NaOH反应完（1分）0Na沉淀质量云南省昆明三中2015-2016学年高一上学期期末考试 化学2 Word版含答案
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