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一、
1．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是(　　)
A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀
B．加入BaCl2溶液，如果 产生白色沉淀，则一定含有SO2－4
C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4
D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2， 如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4
【解析】　干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag ＋，故检验时必须排除干扰。
【答案】　C
2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是(　　)
A．溴水 B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液 D．碘化钾淀粉试纸
【解析】　若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。
【答案】　C
3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是(　　)
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液
C．硫酸 D．稀盐酸
【答案】　D
4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH＋4
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl－
【解析】　A．BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH－反应生成带有强 烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH＋4。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。
【答案】　C
5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开的是(　　)
A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C．石蕊溶液、BaCl2溶液
D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】　在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
【答案】　C
6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 L试样于试管中，而后进行 如下实验，其中不能达到目的的是(　　)
A．加入少量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象
【答案】　Dxkb1.co
7．能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)(　　)
A．BaCl2　　　　　　　　　B．NaOH
C．Ba(OH)2 D．AgNO3
【答案】　C
8．许多地区的自水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的(　　)
A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【解析】　检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化 的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
【答案】　D
二、非
9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显 呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀 ，经过滤后的废水主要含________，可用浇灌农田。
【解析】　甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存 的离子有K＋、Cl－、NO－3，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
【答案】　OH－　Cl－　K＋　铁粉　Ag　Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
10．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、
B________、C________、D________。
【解析】　因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3组合；Ag＋只能与NO－3组合；Cu2＋不能与CO2－3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO2－3，而CO2－3与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO2－4、Cl－，而Ba2＋与SO2－4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。
【答案】　BaCl2　AgNO3　CuSO4　Na2CO3
11．(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。新$$标$第$一$网
【解析】　NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是gSO4，生成的沉淀是g(OH)2和BaSO4。g(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
【答案】　NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　gSO4
12．(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
【解析】　本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。
NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽可用以下方法：取滤液 的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
【答案】　(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO－3，以后操作中无法除去。　(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽　(3)除去过量的Ba2＋　减少一次过滤操作


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