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一、
1．(2010年洛阳高一期末测试)下列叙述中错误的是(　　)
A．钠在自然界中可以以游离态存在
B．钠在燃烧时产生黄色火焰
C．钠与硫化合时可能发生爆炸
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
【解析】　钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】　A
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一 块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【解析】　本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】　B
3．欲使 每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 L水中应投入金属钠的质量为(　　)
A．10.5 g B．11.5 g
C．21 g D．23 g
【解析】　设投入金属钠
2Na＋2H2O= ==2NaOH＋H2↑
2 2 2
由条件得2 g90－2 g×18/18＝110，解＝10.5 g。
【答案】　A
4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/c3)各50 L，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/c3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动
【解析】　苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。
【答案】　D
5．钠长期放置在空气中，最后变为(　　)
A．Na2O　　　　　　　　　B．Na2O2
C．Na2CO3 D．NaHCO3
【解析】　Na在空气中发生的一系列变化可表示为Na→变暗(生成Na2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH潮解)→白色晶体(Na2CO3•10H2O)→白色粉末( Na2CO3•10H2O风化为Na2CO3)。
【答案】　C
6．钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正 确的是(　　)
A．因为K的活泼性强，所以钾不能保存在水中
B．K可以被空 气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
【答案】　AD
7．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火(　　)
①泡沫灭火器　②干粉灭火器　③水　④沙土
A．①② B．①②③
C．②③ D．④
【解析】　Na与H2O均能剧烈反应，因而不能用①②③灭 火。
【答案】　D
8．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是(　　)
A.2.3100×100% B.4100＋2.3－0.1×100%
C.4100＋2.3×100% D.44＋100－1.8×100%
【解析】　由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3 g Na( 0.1 ol)与水反应产生0.1 ol NaOH(4 g)，生成0.05 ol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为4 g100 g＋2.3 g－0.1 g×100%。
【答案】　B
二、非
9．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为：____________________。因此，在实验室中，要把钠保存在________或________中。钠受热与氧气剧烈反应，产生________火焰，生成________，反应的化学方程式为：____________________。
【答案】　Na2O　4Na＋O2===2Na2O　石蜡油　 煤油　黄色　Na2O2　2Na＋O2=====△Na2O2
10．(1)可以证明钠的硬度 小的实验事实是
____________________________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是
________________________________________________________________________
______________________________。
【解析】　金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被 氧化为Na2O，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。
【答案】　(1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
11．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O　②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑
(1)上述三种方法最好的是________，原因是
________________________________________________________________________
__________________________。
(2)上述反应③中NaNO2作________剂，当有1 ol NaNO2反应时，电子转移的数目是________。
【解析】　钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。
【答案】　(1)③　N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2　(2)氧化　3NA
12．(能力提高)

(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到__________________，发生反应的化学方程式为__________________________ _______ _______________________________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
【解析】　(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水 量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
【答 案】　(1)钠表面变灰暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2=====△Na2O2　②abcd


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