（考试时间：90分钟，满分100分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）
1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）。
A B C D
2、下列仪器不宜用来加热的是（ ）。
A、烧杯 B、试管 C、蒸发皿 D、量筒
3、在实验室中进行萃取操作，下列仪器中一定需要的是（ ）。
A、分液漏斗 B、锥形瓶 C、温度计 D、酒精灯
4、下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂） （ ）。
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
B、Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Zn粉)
C、CO中混有CO2 （NaOH溶液）
D、CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）
5、下列事故处理方法正确的是 （ ）。
A、汽油失火时，立即用水灭火
B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
6、小强知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定做一个无壳鸡蛋送给妈妈，他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）。
A、味精 B、白酒 C、酱油 D、醋
7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、Fe3+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-
8、配置100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，用到的玻璃仪器有（ ）。
①烧杯；②量筒；③玻璃棒；④胶头滴管；
⑤100 mL 容量瓶；⑥试管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250 mL 容量瓶
A、①②③④⑤⑦⑧ B、①②③④⑤
C、①②③④⑥⑧ D、②③④⑤⑥⑦
9、容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
10、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
11、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（ ）。
A、1 B、0.25 C、6.02×1023 D、3.01×1023
12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）。
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 g
B．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
C．1 mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g
D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。
A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐
C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐
14、下列物质属于纯净物的是（ ）。
A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、碘酒
15、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10－９ m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）。
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
16、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ）。
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
17、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）。
A、Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 B、2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
C、CaO+H2O＝Ca(OH)2 D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
18、某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）。
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
19、下列电离方程式中正确的是（ ）。
A、Na2SO4 =2 Na+ +SO4-2 B、Ba（OH）2 = Ba2+ + OH2-
C 、Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca（NO3）2 = Ca2+ + 2NO32-
20、下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A、氢氧化铜与盐酸的反应：H+ + OH— ==== H2O
B、Ca Cl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2+ + CO32—==== CaCO3↓
C、Mg SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42—+ Ba2+ ==== Ba SO4↓
D、CaCO3与稀醋酸反应：CaCO3 +2 H+ ==== Ca2+ + CO2↑+ H2O
21、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）。
A、Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4
B、Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu
C、Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D、CO2+2OH－====CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2====CuCO3↓+H2O
22、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）。
A、固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和醋酸溶液反应
D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
23、对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（ ）。
A、S B、H2S C、SO3 D、SO2
24、氧化还原反应的实质是（ ）。
A、分子中的原子重新组合 B、氧元素的得失
C、电子的得失或共用电子对的偏移 D、化合价的改变
25、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A、NaOH→NaCl B、 H2SO4→H2
C、HCl→Cl2 D、CaCO3→CO2
26、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ）
A、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
B、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
C、2KClO3 2KCl + 3O2↑
D、2 H2O 2H2↑+ O2↑
27、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（ ）。
A、3?1 B、1?3
C、1?2 D、2?1
28、与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）。
A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液
C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液
29、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A.、酸性 B、碱性? C、氧化性 D、还原性
30、一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
二、填空题（共32分）
31、（2分）通常使用的分类方法是 、 。
32、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离水和苯的混合物；
（4） 分离四氯化碳（沸点76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃），
已知四氯化碳和甲苯互溶。
33、（2分）用71 g Na2SO4配成500 mL溶液，从中取出10 mL，其物质的量浓度为 。
34、（4分）电解质是指在 或 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。
35、(3分)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是_________。
36、（2分）将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，当光束通过所得到的分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做
37、（8分）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种阴离子，
如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应：
（1）先检验__________，加入的试剂__________；
（2）再检验_________；（3）最后加入的试剂是_________。
写出有关反应的离子方程式
①
②
38、（3分）在C + 2H2SO4（浓）==== CO2↑+ 2SO2↑+ 2 H2O反应中，
是氧化剂， 元素被还原， 是氧化产物。
39、（2分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生的离子方程式 。
40、（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
三、计算题（8分）
41、将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)写出上述反应的化学方程式，请用双线桥标出电子转移的方向和数目；
(2)所用盐酸的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
高一年级期中考试化学试卷参考答案
一、 单项选择题（每小题2分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
C
C
D
B
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
A
C
D
B
C
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
C
C
C
A
D
D
D
A
二、填空题（共32分）
31、（2分） 交叉分类法 、 树状分类法 、
32、（4分）（1） F 、（2） C 、（3） D 、（4） E
33、（2分） 1 mol/L 。
34、（4分）水溶液 、 熔融 、 化合物 、 电离、
35、（3分） 3、5、8
36、（2分） 红褐 、 丁达尔效应
37、（8分，其中方程式每个2分）
（1） OH- 、 酚酞
（2） CO32-
（3） AgNO3
① CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
② Ag++Cl-=AgCl ↓
38、（3分） 浓硫酸 、 S 、 CO2
39、（2分） 2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
40、（2分） 32 g/mol
三、计算题（共8分）
（1）略
（2）1 mol/L
（3）2.24 L
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