世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。精品小编准备了高一化学第四章非金属及其化合物单元检测试题，具体请看以下内容。
一.选择题
1.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( )
2.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )
① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2
A.①② B.①③ C.①④ D.只有①
3.下列关于氯水的叙述正确的是( )
①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 ④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用
⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
A.①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦
4.对于下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
5.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是
a(干燥气体)
b(液体)
①
NO2
水
②
CO2
4 molL-1NaOH溶液
③
C12
饱和食盐水
④
NH3
l molL-1盐酸
A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④
6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 ( )
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C. AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3+ 3NH4+
D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O
8.下列反应制取气体合理可行的是( )
A.Zn + 2HNO3(稀) === Zn(NO3)2 + H2
B.CaCO3 + H2SO4(稀) CaSO4 + H2O + CO2
C.NH4Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl + H2O + NH3
D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O
9.下列关于硅的说法不正确的是
A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与Cl2、O2等非金属反应
10.下列叙述不正确的是( )
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3
C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )
A.都是常用的干燥剂
B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C.都可以储存于铝制槽罐中
D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
12. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 ( )
A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液 D.根据有无毒性
13. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： ( )
A.CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL
C.CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1
16.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) ( )
A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a
二.非选择题
17. A、B、C、D是中学化学中常见的四种单质，已知它们在常温下均为气体。其中D能分别与A、B、C在一定条件下化合，生成化合物X、Y、Z。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为 ;白烟所含物质的化学式为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)Y和E在催化剂作用下可反应生成B和Z，只是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
18. 如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分其转化关系如下：
回答下列问题:
(1)写出BE的化学式：B ，E 。
(2)在反应①中还原剂是 (填化学式)。
(3)写出反应②、③的化学方程式：
反应②： 。
反应③： 。
19. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O B + C ② C + F D ③ D + NaOH F + E + H2O
(1)写出它们的化学式：A 、B 、C 、
D 、E 、F ;
(2)写出各步反应的化学方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂
① ,氧化剂 、还原剂
②
③
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。
20. 氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是___(填a、b、c或d)。
(2)C过程中的现象是__________________________，
(3)b过程中的离子方程式为 。
(4)a过程中的化学方程式为_________________________________。
21.(12分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________ ______________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________填(甲、乙或丙)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________________________________________________ 。
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填甲、乙或丙)
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