2015-2016学年度上学期第二次考试高一化学试卷原子量：Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 对于下列常见化学物质的用途认识错误的是（ ） A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于制冷剂C.过氧化钠可以漂白任何有色物质D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2. 下列叙述中正确的是(　　)Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O有还原性，Na2O2氧化性Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)A.Na2CO3的碱性小于NaHCO3B. 与盐酸反应，NaHCO3Na2CO3C. 可以用氢氧化钡溶液区分Na2CO3和NaHCO3D. NaHCO3的溶解度小于Na2CO36. 下列叙述中正确的是(　　)0.1 mol?L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－AlO2-D．0.1 mol?L－1碳酸钾的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应HCO3－Ca2＋OH－CaCO3↓＋H2OC．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2OH－= Cu(OH)2 ↓9.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)①稀H2SO4和Na2CO3 ②KOH和Al2(SO4)3③Ca(OH)2和NaHCO3 ④NaAlO2和稀盐酸A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部10．对于反应8LiCoO2+Na2S2O3+ =4Li2SO4+8CoSO4+ Na2SO4+ 下列说法正确的是A.Na2S2O3在反应中被还原为Na2SO4B.0.1 mol Na2S2O3在反应中转移0.4 mol电子C.反应中的未知物的系数均为11 D.还原性LiCoO2大于CoSO411．将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O②Na2O2 ③NaOH ④NaA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③=④D.①=②>③>④12. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质A.184gB.186gC.212gD.224g13．把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）A、溶液只能与酸反应 B、溶液只能与碱反应C、溶液中溶质的质量之比为1：1 D、可继续吸收CO214. 向盛有10 mLAlCl3溶液试管，逐渐滴入NaOH溶液AlCl3溶液0.1 mol?L－1NaOH溶液0.1 mol?L－1mL的NaOH溶液mL的 NaOH溶液 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A.　　　　　　B. C. D. 16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol?L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　)A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 molC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol?L－1二、填空题（共5大题，52分）17．（10分）已知向含有淀粉的10ml 0.2 mol?L－1KIO3酸性溶液滴加0.3 mol?L－1NaHSO3溶液IO3－+（ ）HSO3－=（ ）I2 +（ ）SO42－+（ ）H2O+（ ） ② I2 + HSO3－ + H2O = 2I－ + SO42－ + 3H+回答下列问题⑴①反应的氧化剂为 ⑵写出①反应的离子反应方程式 ⑶根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序 (4) 当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液NaHSO3溶液滴加KIO3溶液阴离子有Cl－，OH－，NO3－，SO42－，CO32－，现将它们分别配成1mol?L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、E呈碱性，②向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀；③向C溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，④向A、D、E溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，只有E中出现沉淀；根据上述实验现象,回答下列问题：⑴Ｂ溶液是 ⑵实验③中反应的离子反应方程式是 实验④中反应的离子反应方程式是 ⑶不能确定的化合物有　　　　　　　　　，如需确定则只需　　　　　　　　　　　　19．（8分）X、Y、Z、W四种物质均由周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答：(1)W的化学式是______________D的名称 (2)向X的溶液中加入Y的固体均有Z生成，则Y可为 、 、 、 、(3) 写出(2)中Y少量且有O2生成的总离子反应方程式20．（12分） 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，（2）在空白格内画出装置C及试剂④是______　____ ；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）装置E的作用是________________________（4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）21．（12分）明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2?12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的过程如下所示：请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（3）Al2O3在一定条件下可制得KAlO2，其反应的离子方程式为 。（4）配平焙烧明矾的化学方程式为： KAl(SO4)2?12H2O + S === K2SO4 + Al2O3 + SO2 + H2O若生成标况下11.2L的SO2，则转移的电子的物质的量为 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸多少 t。2015-2016学年度上学期第二次考试高一化学参考答案一、选择题题号12345678答案CCBDDBDB题号910111213141516答案ACCCDDBD二、非选择题17. (1)Kio3 (IO-3) (2) +5HS=I2+5S+3H++H2O(3) HS>I－>I2(4) 20ml (5) 一开始无明显现象后变蓝18. (1) Ag NO3(2)③Al3++3NH3-H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ④CO32-+Ba2+＝BaCO3↓ (3)ADE 将A、D进行焰色反应19.(1)CO2 钠 (2)NaOH Na2O2 Na2O Na (3)2Na2O2+4HCO3-=4Na++4CO32-+O24+2H2O 20.(1)将装置中的CO2全部赶入D中(2) 偏大(3)除去空气中的(O2和H2olg) 106（m2－m）(4)m(NA2CO3)%=44N×100%21.(1) (2)蒸发结晶(3)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O(4)4kAl(SO4)2?12H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O(5)4kAl(SO4)2?12H2O~9H2SO44×474 9×98 x=432948t×96% xt×98%江西百强名校2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题
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