主命题： 柏晟命题人：高一化学备课组满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1　 C—12 N—14 O－16 a—23 Cu—64 S—32 　Cl—355 Fe—56 Mg--24第Ⅰ卷（选择题　共分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共分。溶液、胶体和浊液这三种分散系的区别是是否是否能过滤纸分散质粒子的大小是否均一、透明、稳定用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．1mol 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NAA.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体4．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是　A．盐酸　　　B．氢氧化钠溶液　　C．氯化钡溶液　　D．硝酸下列说法正确的是(　　)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质下列实验中，合理的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol?L－1盐酸A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-19．（改编）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）A．mol/L B． 2 molL C．0.3 molL D．0.2 molL 10. （改编）在pH=和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是　 A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-　　B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO32-、Na+、NO3-、Al　　D． HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-在某体系内有反应物和生成物种物质：H、、Cl3、Cl2、H。已知H为反应物，A．Cl3 　　 　　B．Cl2　　　 　 C．D．H2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是（ ）A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液 C．稀盐酸与石灰石反应 D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应13．（原创）已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）A. Cl2> I2>FeCl3>S B. Cl2> FeCl3 > I2>S C. FeCl3>Cl2> I2> S D. S > I2> FeCl3> Cl2 14. （改编）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：316．（改编）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 （ ）离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a17、（原创）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O18、（原创）一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 ? D．+7 第Ⅱ卷 （非选择题 共46分） 19．(10分) （1）同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比为 ,密度比 。若二者含有的氢原子数相等,则它们的体积比为 .（2）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O ________g。CuSO4?5H2O的摩尔质量为250g.mol）20．（改编）（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g ?mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．87174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．316158硝酸银0．075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、__________、________ 、 _______。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。21．（改编）（11分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2、Cl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有，可能有NaCl (Na2CO3) ； 22. （原创） (8分) Ⅰ、 已知反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O （1） 请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。（2）当有0.3mol铁粉参加了该反应时，被还原的硝酸的物质的量为 mol 。Ⅱ、用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目。（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）、当有0.2mol电子发生转移时，生成标准状况下氯气的体积为 L23．（改编）（9分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+KI+H2SO4—I2+H2O+K2SO4 （未配平）。在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震荡①该实验中用苯将I2从混合溶液中分离出来的操作叫_________________。②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过___ ____(填操作方法)，利用这种方法，最后碘在______________（填仪器名称）中聚集。③请配平上述反应的化学方程式； KIO3+ KI+ H2SO4— I2+ H2O+ K2SO4上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。新田一中2015年下期高一期中考试试卷化 学 参考答案及评分标准选择题（每小题只有一个选项符合题意共分。第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）21（11分）（1）Na2CO3; （2分） CuSO4、CaCl2、Na2SO4；（2分）KCl（2分）（2）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（3）HCl；（1分） 2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O （2分）22 （8分）Ⅰ（1） 3 Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）0.2（2分）Ⅱ（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）（2）2.24（2分）2e-得2×3e-失3×2e-湖南省新田一中2015-2016学年高一上学期期中测试（教师命题比赛）化学试题
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