一、 选择题
1．如图所示的实验操作中，正确的是( )
2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上
3．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
4．在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1
5．下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
6．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8．已知：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
9．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．轮船底部生锈
10．能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
11．下列叙述正确的是( )
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用
H＋＋OH－===H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
12．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：
RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
13．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．KNO3不是电解质 B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
14．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
15．下列离子方程式中正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
16．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
17．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
18．下列有关实验的说法正确的是( )
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
19．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸
20．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )
A．Na＋ B．Mg2＋ C．S2－ D．HCO
21．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为( )
A．2 g B．3 g C．3.5 g D．4.5 g
22．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
23．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
正确
24．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
25．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解 释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体[来源:学_科_网]
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱性气体
26．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
27．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A．含有的物质种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性
28．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
二、非选择题
29．(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。
(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。
30．(8分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。
31．(10分)已知有如图所示物质的相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。
(3)写出下列离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反应_____________________________________；
向G溶液中加入A___________________________________________________；
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子数为________。
32．(12分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：
(1)图中A点表示的意义是______________________。
(2)图中B点表示的意义是_______________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________。
(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为________。
33．(6分)某溶液中可能有下列阴离子：SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是________； (2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
(3)当溶液中存在大量________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
34 (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________ g。
(2)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________。
足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_____________
_________________________________________________。
35．(7分)已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)，在加热过程中应不断________(填操作名称)。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________
____________________。
(4)操作③的目的是__________________________________________________，
为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是___________________________。
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_______________________，
___________________________________________________________。
36．(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ mol，含溶质MgCl2的质量为________ g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________ mol。
37．(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。
答案：
1：B B C D 5：B；6：B D C C 10：C
11：B B C A 15：C；16：C A A A20：A
21：C 22：C 22：C 23 B 24：A
25：D A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒
26：C 27：B 28：C
29答案：(1)SO3 H2SO3 形成酸雨 (2)①② ②④⑤
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 30答案：(1)53.6% (2)6.33 mol·L－1
31答案：(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)0.2NA
32答案：(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解 (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL
33答案：(1)CO (2)SO、CO (3)Ag＋ 34 (2)NO 4.8
(3)Fe2＋>Br－>Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
35答案：(1)坩埚 搅拌 (2)会引入杂质NO
(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽
(4)除去过量的Ba2＋ 可减少过滤次数
(5)在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2
36答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 (3)0.6
37答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B
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