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A组——知能训练
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的
解析：　A中，若原有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。
答案：　B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 ol•L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是(　　)
A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 L溶液中NO－3浓度为0.2 ol•L－1
C．500 L溶液中Ba2＋浓度为0.4 ol•L－1
D．500 L溶液中含NO－3总数为0.2NA
解析：　A项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 ol•L－1×3×NAol－1＝1.2NA；B项中c(NO－3)＝0.2 ol•L－1×2＝0.4 ol•L－1；C项中c(Ba2＋)＝0.2 ol•L－1。
答案：　D
3．(2010•11柳州高一检测)将5 ol•L－1的g(NO3)2溶液a L稀释至b L，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为(　　)
A.5ab ol•L－1 B.10ab ol•L－1
C.b5a ol•L－1 D.ab ol•L－1
解析：　a L溶液中n(NO－3)＝10－3 a L×5 ol•L－1×2＝1×10－2 a ol，稀释到b L，c(NO－3)＝1×10－2 a olb×10－3 L＝10ab ol•L－1。
答案：　B
4．欲配制100 L 1.0 ol/L Na2 SO4溶液，正确的方法是(　　)
①将14.2 g Na2SO4溶于100 L水中
②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 L
③将20 L 5.0 ol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 L
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析：　溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 L 1.0 ol•L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 ol，②中n(Na2SO4•10H2O)＝32.2 g322 g•ol－1＝0.1 ol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 ol•L－1＝0.1 ol，正确。
答案：　B
5．(2011•南通高一质检)在V L硫酸铝溶液中，含有 g Al3＋，则这种溶液中SO2－4的物质的量浓度是(　　)
A.27V B.54
C. 18V D.354V
解析：　据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×27V＝18V。
答案：　C
6．实验室用固体烧碱配制500 L 0.1 ol/L的NaOH溶液。
(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。
A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000 L容量瓶　E．漏斗
F．胶头滴管　G．500 L试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
______________________________ __________________________________________。
(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
________________________________________________________________________。
解析：　配制500 L溶液要用500 L容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。
答案：　(1)2　小烧杯　(2)BDE
(3)托盘天平、药匙、 500 L容量瓶
(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止
7．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 L溶液，溶液密度为1.219 g/L。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 L，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)取出10 L该溶液加水稀释到100 L，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
解析：　(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 ol，c(NaOH)＝0.61 ol0.1 L＝6.1 ol•L－1。
(2)100 L NaOH溶液的质量为：100 L×1.219 g/L＝121.9 g，NaOH的质量分数为：24.4 g121.9 g×100%＝20%。
(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 L溶液中取出10 L溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。
(4) 这10 L溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 ol•L－1，稀释到100 L以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 ol•L－110＝0.61 ol•L－1。
答案：　(1)6.1 ol•L－1　(2)20%
(3)6.1 ol•L－1　2 0%　1.219 g/L　2.44 g　0.061 ol
(4)0.61 o l•L－1
B组——拔高 训练
8．下列说法中正确 的是(　　)
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ol/L
B．从1 L 2 ol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 ol/L
C．配制500 L 0.5 ol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g
解析：　A中58.5 g NaCl的物质的量为1 ol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 ol/L。C中因为500 L 0.5 ol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 ol/L＝0.25 ol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 ol，即质量为0.25 ol×250 g/ol＝62.5 g。D中因为H2SO4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g，其物质的量为19.6 g98 g•ol－1＝0.2 ol，中和0.2 ol H2SO4需NaOH应为0.4 ol，即0.4 ol×40 g•ol－1＝16 g。
答案：　C
9．已知某饱和氯化钠溶液体积为V L，溶液密度为ρ g• L－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c ol•L－1，溶液中含NaCl的质量为 g。
(1)用、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：
________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：
________________________________________________________________________。
解析：　(1)c(NaCl)＝ g58.5 g•ol－1V×10－3 L＝1 00058.5V ol•L－1
(2)c(NaCl)＝1 000 L×ρ g•L－1×w/58.5 g•ol－11 L＝1 000ρw58.5 ol•L－1
(3)w＝1 L×c ol•L－1×58.5 g•ol－11 000 L×ρ g•L－1×100%＝5.85cρ%
答案：　(1)c(NaCl)＝1 00058.5V ol•L－1
(2)c(NaCl)＝1 000ρω58.5 ol•L－1
(3)w＝5.85cρ%


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