本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24
Cu:64 S:32
一、(每小题2分,共40分)
1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）
A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体
C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A.8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF的电子式：H＋[:F:]－
C.Cl－的结构式意图： D.CH4分子的比例模型：
3.下列微粒中：① ② ③ ④ ，其核外电子数相同的是（ ）
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（ ）
A．氮气B．氧气C．氯气 D．氢气[来源:
5．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( )
A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应
6．关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键
7．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①盐酸 ②过氧化钠 ③氯化钠 ④二氧化硫 ⑤次氯酸钠 ⑥氯水
A．①③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
8.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A.前者基本没有改变、后者变棕黄色 B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色
C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变
9.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
10．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）
11．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①
12．将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
13．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ）
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NA
B．1molNH4＋中含有的电子数为11NA
C．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NA
D．常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A
15．下列判断错误的是（ ）
A．稳定性：NH3>PH3>AsH3 B．原子半径：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
16. 下列气体溶于水，没有发生的是（ ）
A、SO2溶于水 B、NO2溶于水 C、Na2O2溶于水 D、Cl2溶于水
17．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/4
18． CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A.共价键，共价键
B. 共价键，分子间作用力
C.分子间作用力，共价键
D. 分子间作用力，分子间作用力
19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>Z>W
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低
20．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
二、简答题（共34 分）
21．将下列物质进行分类：① H与 H ②O2与O3 ③乙醇（C2H5OH）与
甲醚（CH3?O?CH3） ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是 （填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是 ；
（3）互为同分异构体的是 ；
22.配平化学方程式：
P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe
23．写出下列物质或微粒的电子式：
①MgCl2 ②CO2
24．根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________
（2）共价化合物是（用序号回答）________________
25．下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。
26．已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：
（1）写出元素名称：A______ D______ E______
（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。
（3）C离子的结构示意图是___________。
27.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
现象是
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、稀硫酸。
现象是 .
三、实验题(共16分)
28．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
29.某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为
400℃
4NH3+6NO=====5N2+6H2O ，
催化剂
每当有10mol N2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，将反应生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为： 。
四、(共10分)
30．0．5molY元素的离子得到6．02×1023个电子被还原成中性原子，0．4gY的氧化物恰好与100mL0．2 mo1?L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。试写出：
（1）Y在元素周期表中的位置___________
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式_______________________
31．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
（1）参加反应Cu的质量为多少？
（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？
（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g?mL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)
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