一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2．目前世界上最重要的化石燃料是
A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气
3．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
4．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是
A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
5．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6．下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
7．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是
A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b
8．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应
9．下列关于能量转化的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D.电灯工作时，电能全部转化为光能
10．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
11．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是
A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
12．对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
13．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是
A．C物质的生成速率和分解速率相等
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2
14．化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.2mol(L?s) B．υ（B）＝0.45 mol(L?s)
C．υ（C）＝0.40 mol(L?min) D．υ（D）＝0.6 mol(L?min)
15．对化学反应限度的叙述，错误的是
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
16.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）
17已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
18．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
二、填空题
`19．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 。
20．原电池是一种把 转化 的装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是 极，活泼性较差的金属发生 反应，是 极。
21．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为：______热反应，该反应的能量转化是：____________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是：________________________________。
22．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。
23．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（2）实验用品：电极（ 、 ）、稀硫酸、
（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是： ，发生了 反应。
24．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，
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