高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷(非)两部分。满分100分。考试时间110分钟。相对原子质量：F～19 H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108
Zn～65 Hg～201 S～32 Ne～20
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是
① ② ③
A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
2. 元 素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
3．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确 的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5、元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )
A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl
6、下列说法正确的是( )
A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
7、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子
8、下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S
9、下列粒子的结构表示正确的是 ( )
A. 18O的结构示意图： B．O2-的结构示意图：
C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:
10、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O
二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有1～2项符合题意，有两个选项的，只选一个且选对得1分，多选、错选均不得分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
11. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电 荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )
A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8
13．右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A． 原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C． W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A． XY B． XY2 C． XY3 D．X2Y3
15．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )
A． X的原子核内质子数为 (2a2－1) B．X的原子半径一定小于钠的原子半径
C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D． 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
16．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
17．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
A.baR B.a＋b－2 a－2R C. a＋b＋2 a＋2R D． a＋ba－2R
18．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO－3中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
19．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A． NaCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． CaF2和CsCl D． CCl4和Na2O
20．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
21．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
22．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－
C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
24．W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z B．氢化物的酸性：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
25. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
26.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
27、.已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M
（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“____”表示化学键 ），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平）
A. G是最活泼的非金属单质 B. L中的化学键是极性键
C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. M的化学性质活泼
28、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )
A、x?n B、x＋mC、 m-n D、x＋n
29、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
A、n＋11B、n－5C、n＋3D、n－6
30．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( )
A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）（Ⅱ卷部分答案请认真填写在答题纸上。）
31、4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O， 1mol D2O中含 _______mol质子，含 mol中子。
32、A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
C元素名称是 ，D的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，实验室制取单质E的化学方程式 。
33． I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
元素性质元素编号
①②③④⑤⑥
原子半径/nm0.1020.1100.0740.0750.0710.099
最高化合价+6+5+5+7
最低化合价-2-3-2-3-1-1
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
34．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所
含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层
电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕
色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的
化学方程式为____________________________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________________，
用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
35．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；② 、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式___________________。
(2) 、 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
36. ㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。
㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
AB
DEF
CGH
(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式 _________________________
(2)元素G在元素周期表中的位置____________________
(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________
（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。
二调高一化学答案
1A 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10A 11D 12C 13C 14A 15 D 16 B 17C
18 D 19AD 20D 21CD 22B 23C 24B 25BC 26AC 27 D 28 A 29D 30AD
31 （共3分） 22 10 11
32 （共4分） 硒 磷酸 略
33 （共9分前三空每空1分，后三空每空2分）
第二周期第ⅥA族 略
ab 2SO2+O2 2SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O
34．（10分每空2分）答案 (1) （2分）
C＋4HNO3(浓) =====△ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
(2)2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－（2分） 略
(3)2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑（2分）
35．(14分) (1) （2分）
(2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）
(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
(4) H2 S+ 2OH－= S2－+ H2O （2分） 离子键（2分）
(5) Na、S（2分）
36 ㈠（共3分）第一步2分 第二步 1分 略
㈡. （共7分）(1)H??N????H??H
+2 H2O
（2）第三周期第ⅣA 族
(3)C、F 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1mol N2
二调高一化学答案
1A 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10A 11D 12C 13C 14A 15 D 16 B 17C
18 D 19AD 20D 21CD 22B 23C 24B 25BC 26AC 27 D 28 A 29D 30AD
31 （共3分） 22 10 11
32 （共4分） 硒 磷酸 略
33 （共9分前三空每空1分，后三空每空2分）
第二周期第ⅥA族 略
ab 2SO2+O2 2SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O
34．（10分每空2分）答案 (1) （2分）
C＋4HNO3(浓) =====△ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
(2)2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－（2分） 略
(3)2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑（2分）
35．(14分) (1) （2分）
(2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）
(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
(4) H2 S+ 2OH－= S2－+ H2O （2分） 离子键（2分）
(5) Na、S（2分）
36 ㈠（共3分）第一步2分 第二步 1分 略
㈡. （共7分）(1)H??N????H??H
+2 H2O
（2）第三周期第ⅣA 族
(3)C、F 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1mol N2
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