可能用到的相对原子质量： H :l ， C :12 ， N :14 ， O :16 Na :23 ， Mg :24 ， Al :27 ， S :32 ， Cl :35.5 ，K：39
Mn:55 , Fe:56 , Zn:65 , Ca :40 , I :127
卷Ⅰ
6.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.d、c、a、b B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c
7.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 ( )
A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条
11. 下列说法不正确的是( )
A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同
B.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等
C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17.已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L?min]表示,则正确的关系是 ( )
A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O)
C.3/2V(NH3)=V(H2O) D.5/4V(O2)=V(NO)
18.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( )
A.反应的化学方程式为：2M N
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
[来源: ]
19. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A、Q1 < Q2 B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
20、关于充电电池的叙述中，不正确的是： （ ）
A、充电电池的化学反应原理是
B、充电电池在充电时是将电能转变成化学能
C、充电电池又称二次电池，充电时是使放电时的逆向进行
D、充电电池的充电放电次数没有限制。
21、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
[来源: ]
二、非
26.从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试根据反应Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池并写出电极反应。
27. 把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：[来源: ]
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
29.如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮” 或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
____ _ ；
Al电极上发生的反应为：
____________ 。
b.若灯泡不亮，其理由为：
____________ ________________ 。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________ ___；
Al电极上发生的反应为为： 。
b.若灯泡不亮，其理由为：___________ ________
30.下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为__________________
28. 氟 Al Al(OH)3 S 离子键
29.（1）亮 a Mg-2e= Mg2+ 2H++2e= H2↑
（2）亮 a 6 H2O+6e=3 H2+6OH- 2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4 H2O
30. （4）（2）（1）（3）
31. 解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比
O2 + 2SO2 2SO3
起始10200
转化x2x2x
平衡10-x20-2x2x
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