贵州省遵义四中2015-2016学年高一上学期期末考试 化学

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试卷说明:

遵义四中2015~2014学年度第一学期期末考试试题高一化学时间:100分钟考生注意:将试题答案填写在答题卡上,只交答题卡。可能用到的相对原子质量:N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu—64一、选择题(只有一个正确答案,每题2分,共30分)1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是(  )3、当光束通过下列分散系:①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液,能观察到有丁达尔现象的是(  )A.①②B.②③C.①④D.②④4、下列有关材料的叙述中,错误的是 A.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 B.硅单质是生产光导纤维的重要原料C.硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D.木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧5、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.苯和食盐水 B.碘和四氯化碳C.酒精和水 D.食醋和水6、下列离子方程式的书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑B.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O C.金属钠投入水中:2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑D.铝片投入硝酸汞溶液中: Al + Hg2+ == Al3+ + Hg7、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.NH4HCO3   NH3 ↑+H2O +CO2↑ 8、有关钠及化合物说法中正确的是A.钠燃烧生成氧化钠B.碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子,二者不能发生反应C.碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D.氯化钠灼烧发出黄色火焰9、在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的数目是 A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.110、要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL,下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次,洗涤液也移入容量瓶D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切11、下列物质属于纯净物的是 A.氯水 B.液氨 C.合金 D.漂 *** 12、下列说法正确的是A.22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B.18g H2O在标准状况下的体积是22.4L C.将80g NaOH固体溶于1升水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD.H2SO4的摩尔质量为98g/mol13、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.Al3+、NO3?、K+、SO42ˉ B.Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2? C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14、下列物质属于电解质的一组是( ) A. CO2、NH3、HCl ?B. H2SO4、、BaCl2 C. 、H2O、 ?D. 液态KNO3、NaOH溶液、A.向某溶液中滴加BaCl2溶液白色沉淀B.某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊,该气体一定是CO2C.向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生使湿润的色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液 D.某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中,若水变为红色,该气体一定是SO2二、选择题(只有一个正确答案,每题3分,共15分)16、下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A. NO2→NO3- B.SO2→SO3 C.Cl2→ NaClO D.Fe3+ → Fe2+17.下图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是A.O2,可看到液面上升并变为红色B.NH3,可看到液面上升并呈红色C.NO2,可看到液面上升并充满整个试管D.A.FeCl2 B.H2SiO3 C. CuCl2 D.Fe(OH)319、下列有关硫酸的说法中不正确的是( )A常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性B浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂C浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫D蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是( ) A. Mg(Al2O3) B. MgCl2(AlCl3) C. Fe(Al)? D. Fe2O3()NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。用化学方程式解释: 。(3)写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式: 。(4)透闪石为硅酸盐,化学式是a2Mg5Si8O22(OH)2,改写成氧化物形式为_________。2 KMnO4+16 HCl(浓)== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。①用“线桥法”表示出电子转移情况:2 KMnO4+16 HCl(浓) === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O② 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol23、(14分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式:A: D: R: 。(2)按要求写下列反应方程式:H并在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式: ;B和R反应生成N的离子方程式: ;D与盐酸反应的离子方程式: 。(3)检验气体C的方法: 。 24、(17分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气探究其性质,据此回答下列问题:(1)A仪器的名称是      。(2)上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。(3)浓硫酸的作用是 ,烧杯中发生反应的离子方程式为 ,作用是 。(4)为探究铁与氯气反应的产物,某小组同学提出如下设想: ①产物只有FeCl3;②产物只有FeCl2;③ 。甲同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,再滴加氯水,出现血红色,得出结论为②是正确的;乙同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果出现血红色,则产物中必含FeCl3。请问上述观点错误的是 ,原因是 。(用化学方程式或离子方程式和文字说明)四、计算(8分)25、9.6g铜与100mL质量分数为98%,密度为1.84g?cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O,已知铜反应完全。计算:(1)(2分)原H2SO4的物质的量浓度。(2)(6分)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数)。(备注:要求写出计算过程,只写结果不得分)遵义四中2015~2015学年度第一学期期末考试高一化学(参考答案)选择题(只有一个正确答案,每题2分,共30分)题号123456789101112131415答案BCCBACBDBABDABC选择题(每题3分,共15分)题号1617181920答案BCBAB三、填空、简答题(共4题,47分)21、(12分)(1) 先产生白色沉淀,后沉淀逐渐减少,最后沉淀全部溶解消失 。 Al2(SO4)3 + 6NaOH ===2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 、 Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2 + 2H2O。(2)2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O。(3)Cu +4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。(4)_ 2CaO?5MgO? 8SiO2?H2O _。 失去10e-2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O ② 0.5 mol得到10 e-23、(14分)(1)A: Na2O2 D: Fe3O4 R: Al 。(2) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)3 ; 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ ; Fe3O4 + 8H+==== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 。(3)用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成。24、(17分)(1) 分液漏斗  。(2)___4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O _, 1 ? 1。(3) 干燥氯气 , Cl2+2OH- ====Cl- + ClO-+ H2O , 吸收多余的氯气 。(4)③ 既 有FeCl3 又 只有FeCl2 , 甲 。(1分)若铁有余,则发生Fe + 2Fe3+=== 3 Fe2+ ,滴加KSCN溶液,也不会血红色 。四、计算(8分)25、(1)(2分)c= = =18.4mol/L(2)(6分) (备注:要求写出计算过程,只写结果不得分) 解:设被还原的硫酸的物质的量为n1,生成的气体在标准状况时的体积为V.2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 + SO2↑ + 2H2O 1mol(被还原) 64g 22.4L n1 9.6g V1mol 6贵州省遵义四中2015-2016学年高一上学期期末考试 化学
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