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一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)
1.我国的神州六号载人飞船已发射成功，嫦娥探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确
A.42He原子核内含有4个质子 B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有金属性
2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.元素的化合价呈周期性变化 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
3. 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置
A、第2周期，第ⅠA族 B、第2周期，第ⅤA族
C、第3周期，第ⅣA族 D、第3周期，第ⅤA族
4.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是
A.金属镁燃烧：化学能热能和光能 B.原电池：化学能电能
C.植物的光合作用：太阳能热能D.太阳能热水器：光能热能
5.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染
A.锂电池 B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池 D.镍隔电池
6.下列物质电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
7.
8.既有离子键又有共价键的化合物是
A.Na2O B.Cl2 C.NaOH D.H2O
9.下列反应中属于吸热反应的是
A、煅烧石灰石制生石灰 B、燃烧木炭取暖
C、硝酸与氢氧化钾反应 D、钠与水反应制取氢气
10. 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，
下列说法错误的是
A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B.铜为正极，铜不易失电子而受到保护
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将化学能转变为电能
11.根据化学反应的实质旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是
A.水通电生成氢气和氧气 B.金刚石在一定条件下转化为石墨
C.氯化钠在水溶液中发生电离 D.Na2O转化为Na2O2
12. 下列叙述正确的是
A.原子半径：AlNa B.热稳定性：NH3H2SC.酸性：HClO4H2SiO3H3PO4 D.元素非金属性：FN13. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为
A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S
14.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。对此反应，下列叙述正确的是
A.使用催化剂能加快反应速率
B.压强增大正反应速率增大，逆反应速率减小
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
15.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的
A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，有且只有一个答案是正确的)
16.下列说法正确的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
C. 在共价化合物中不可能含有离子键
D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
17. 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是?
A.达到化学平衡时4v正 (O2)=5v逆(NO)?
B.若单位时间内生成x?mol?NO的同时，消耗x?mol?NH3，则反应达平衡状态?
C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大?
D.平衡混合物中各物质的量浓度相等
18.乙醇汽油也被称为E型汽油它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。已知乙醇(CH3CH2OH)完全燃烧生成液态水和1molCO2时，放出680kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2Ol) H=+1360kJmol-1
B.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2O H=-1360kJmol-1
C.CH3CH2OHl)+3O2g)=2CO2g)+3H2Ol) H=-1360kJmol-1
D.1/2CH3CH2OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)H=-680
19.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
20.下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()
a极板 b极板 a电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2
21.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液 体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A.0.02 mol/(L?min) B.1.8mol/(L?min)
C.1.2 mol/(L?min) D.0.18 mol/(L?min)
22. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，?Z、M同主族;?X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是?
A.????X、M两种元素只能形成X2M型化合物?
B.?????由于Z、M元素的氢化物的稳定性为：Z元素的氢化物大于M元素的氢化物
C.????元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
?D.????元素W单质可作为水处理中的消毒剂
23.在一定程度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是
混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量的浓度 D.混合气体的平均相对分子质量
24.
根据此反应式判断，下列叙述中不正确的是?
A.电池放电时，H2参与负极反应，发生氧化反应?
B.电池放电时，镍元素被氧化?
C.电池放电时，电子从氢气这一极到NiO(OH)?这一极
D.电池充电时，电能转化为化学能
25.以下所含的化学键类型与晶体熔化需要破坏的作用力类型均相同的是
干冰与水晶 B、
C、 D、
(II卷,共40分，所有答案均填在答题)
三、填空题
26.书写(分)
NH4Cl的电子式____________________,氧化钠的电子式____________________
CO2的结构式______________________
27.(2分)写出下列热化学方程式：
标准状况下，5.6 L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45 kJ热量
28.(6分)有下列各组物质①C与C，②与，③金刚石与石墨，④乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)。
(1)互为同位素的是__________(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是__________。
(3)互为同分异构体的是__________。
29.(9分)如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液：
(1)A、B两个装置中属于电解池的是____。
(2)A池中Zn是___极,电极反应式为____________;
Cu是______极,A中总反应的方程式为(3)B池中左边C是___极,电极反应式____________;
右边C是______极,电极反应为___________;
.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。
(2)D2A2中含有的化学键类型为______________________。
(3)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填离子或共价)化合物溶于水________(填或不)化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：___________________________________________________________31.(8分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：??
(1)该反应的化学方程式为?? ??;?
?(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为? ;?
(3)反应达平衡时：?体系的压强是开始的?????????倍;??
(4)X的转化率= __________。(转化率为反应掉的物质的量除以原来的物质的量)
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