潍坊市2015-2016学年高一上学期期末统考化学试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 一些化学上贴有危险警告标，下标有错误的是ABCD物质NaCO3黑火药浓H2SO4KO4危险警告标识2．关于物质组成的说法正确的是 A．碱都含氢元素 B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素 D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸C． D．纯碱厂用CO2等制纯碱．下列正确的是A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热 B．反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽车发动机排出的气体 ．新制氯水，下列各组离子大量存的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．＋、－、 C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、O32-、SO42－．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应： △ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A．该反应属置换反应 B． C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成 就伴随着1mol电子转移．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋D加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊溶液一定含有CO32-10．如图各装置不能达到实验目的的是A．装置①可用于从Fe(OH3胶体中过滤出Fe(OH3胶粒B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO2气体D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH反应11.下列方程式不正确的是A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O．物质间的每步转化能通过一步反应实现的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3③ S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④ C→CO→CO2→Na2CO3 A．①② B．③④ C．②④ D．①③13．下列叙述正确的是 A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．将盛二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管C．O2灭火 D． FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14．NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是22．4 L的氧气含氧原子数为2NAB．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAC．常温下，23g NO2含有A个氧原子D．足量铜与1L 18mol?L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。从导管处缓缓鼓入一定量的空气①装置E的名称 ，试剂b为 。②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）。a.反应前后装置C的质量 b.反应前后装置D的质量 c.反应前后装置E的质量③若去掉装置A，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。15.（1）C F （4分）（2）①干燥管 碱石灰 （每空2分）②b（2分）③偏高 （2分）16.（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。⑶浓硝酸用化学方程式解释原因 。 ⑷金属铜反应的离子方程式是 ，该反应中是 。16.（12分）⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）⑵将一氧化氮氧化成二氧化氮；C （2分）⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （2分）⑷3Cu+8H++2NO3－=Cu2++2NO↑+4H2O （2分），酸性和氧化性17.（12分）在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题 ⑴写出下列物质的化学式：B ，G 。⑵写出下列反应的化学方程式：A→B： ；E→F： ；B→C： 。⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是 。A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－17.（12分）⑴Na2O2 （2分），H2SO4 （2分）⑵A→B：2Na+O2Na2O2 （2分）E→F：2SO2＋O22SO3B→C：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑶ A （2分）18．（14分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制mL 1 mol?L-1的硫酸溶液，则配制L容量瓶外，还需要 。（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。（3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol?L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液C．铁粉 D．FeCl3溶液18.（1）玻璃棒、胶头滴管 （2分）（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2分）（3）过滤 （2分）（4）70n/m % （2分）（5）KSCN （2分） D（2分）19．（分）mol?L-1。（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。.（分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol?L-1（4）2?3高温催化剂见光或受热山东省潍坊市2015-2016学年高一上学期期末统考化学试题（word版）
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