世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，化学网为大家推荐了高一年级化学第一学期期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A.水属于非电解质
B.氢氧两种元素只能组成水
C.0℃时冰的密度比液态水的密度大
D.标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol
2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3 molL-1 。表示该体检指标的物理量是
A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(w) D.摩尔质量(M)
3.下列物质属于非电解质的是
A.醋酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.酒精
4.在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是
A.硫酸铵B.水C.二氧化碳D.氧化铜
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O
6.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液B.硫酸溶液
C.氯化铁溶液D.氢氧化铝胶体
7.已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是
A.2H 和3H的质子数不同B.2H 和3H互为同位素
C.2H 和3H是同一种核素D.3H原子的电子数为3
8.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是
A.加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
D.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是
A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低
C.Fe(OH)3发生氧化反应D.Cl2是还原剂
10.下列说法中不正确的是
A.在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L
B.在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定
C.同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3∶7
D.同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、Na+、HCO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、K+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、Cl-
12.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14.下列电离方程式中，书写正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
15.下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 2 molL-1 MgCl2溶液中Cl的浓度相等的是
A.150 mL 4 molL-1 NaCl溶液B.75 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液
C.75 mL 3 molL-1 CaCl2溶液D.200 mL 2 molL-1 KCl溶液
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
16.若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.该氖原子的相对原子质量可以表示为
B.该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA
C.W g该氖原子的物质的量一定是 mol
D.12b=NA
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D.0.5 mol L-1 CaCl2溶液中的Cl的数目为NA
19.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是
A.实验室可通过蒸馏的方法，从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水
B.向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，以确定样品中是否含有SO42
C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧，检测是否含有Na+
D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
20.在浓度均为6 molL-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A.11.2 g B.25.2 g C.16.8 g D.33.6 g
非 选 择 题 (共35分)
21.(10分)现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl-是否存在的判断是 ▲ (填一定存在、一定不存在或不能确定
(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 ▲ (填离子符号)，其物质的量浓度为 ▲
(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为 ▲(填化学式)
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ▲ 。
A.该混合液中一定含NH4+、CO32、SO42、K+，可能含Cl
B.该混合液中一定含NH4+、CO32、SO42，可能含K+、Cl
C.该混合液中一定含NH4+、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl
D.该混合液中一定含NH4+、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl
22.(11分)下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：
(1)该实验中的一处错误是 ▲ 。
(2)该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 ▲ 、 ▲ 。
(3)操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 ▲ 、操作③中 ▲ 。
(4)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响(填偏大、偏小或无影响)。
a.在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： ▲ 。
b.在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： ▲ 。
c.在第⑤步操作中，若俯视刻度线： ▲ 。
d.在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： ▲ 。
(5)若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容(如右图) ▲ 。
23.(14分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 ▲ 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ▲ 。
(3)B中溶液发生反应的化学方程式是 ▲ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 ▲ 。可观察到的现象是 ▲ 。
(5)D中溶液发生反应的化学方程式是 ▲ 。
第一学期期中质量检测高一化学参考答案
选 择 题(共65分)
单项选择题(1-15题)(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)
题号
答案DBDCCDBACB
题号11121314151617181920
答案BADDAABDCDAB
非 选 择 题 (共35分)
21.(每空2分，共10分)
(1)不能确定;
(2)NH4+、9 mol
(3)BaSO4;
(4)B
22.[第(5)小题2分，其余每空1分，共11分]
(1)NaOH不能用称量纸称量(或NaOH应在小烧杯中称量)
(2)量筒、100 mL容量瓶
(3)搅拌、引流。
(4)偏小、无影响、偏大、偏小
(5)
23.(每空2分，共14分)
(1)
6.021021或0.01 mol(0.01NA不得分)
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝;
(3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
(4)取下D振荡后静置 下层CCl4从无色变为紫红色。
(5)Br2+2KI=2KBr+I2。
小编为大家提供的高一年级化学第一学期期中试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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