硝酸

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专题四:硫、氮和可持续发展
第二单元 硝酸的性质 (第二课时)
【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并了解主要生产过程。
【知识准备】硝酸的制法
硝酸的工业制法:原理:(写出化学方程式) ,
, 。
设备 ,为提高原料利用率,采用的措施是 ,
硝酸厂的尾气主要是 ,尾气处理的方法是 。
【例题】
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?



【巩固练习】
( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸,这是利用了HNO3的
A.氧化性 B.强酸性 C.不稳定性 D.挥发性
( )2、在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀HN03,充分反应后剩余m1 g金属,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余m2 g金属,则m1与m2之间的关系是
A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2
( )3、已知镁和稀硝酸反应时,每有1mol HNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是
A.NO2 B.N2O C.NH4NO3 D.NO
( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu(NO3)2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为
A.4mol B.5.6mol C.1.6mol D.0.8mol
( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是
(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3
( )6、某单质与浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解,2M(NO3)2 2MO + 4NO2 ↑ + O2↑
将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近
A.5.6L B.4.48L C.0L D.1.12L

8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A和C为无色气体。
填写下列空白:
已知:2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2


(1)物质M可以是     ;C是      ;F是      (填化学式)。
(2)反应①的化学方程式是                   。
(3)反应②的化学方程式是                   。

8.由Cu、Ag组成的合金30g,溶于80mL13.5mol?L-1HNO3中充分反应后,合金全部

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