山东省郯城一中高一下学期期中考试化学试题

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试卷说明:

—学年度下学期期中模块检测高一化学试题一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,共18个小题,54分)1. 下列物质中,既含有非极性共价键又含有离子键的的是:( )A.Na2O2 B.NaCl C.NaOH D.Br22.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石D. 晶体与NH4Cl固体的反应3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A. 原子半径: A>B>D>C B. 原子序数: d>c>b>aC. 离子半径: C>D>B>A D. 单质的还原性: A>B>D>C4. 下列过程中,共价键被破坏的是( ) ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D.④⑥⑦⑧5.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物6.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是 ( )A. X的原子核内质子数为 (2a2-1) B.X的原子半径一定小于钠的原子半径 C. 由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D. 元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )A.(A-N+m)molB.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol8.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是 ( )①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极④电池放电后,溶液碱性增强A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 9. 对相同状况下的和两种气体,下列说法正确的是( )A.若质量相等,则质子数相等 B. 若原子数相等,则中子数相等C. 若分子数相等,则体积相等 D. 若体积相等,则密度相等10.在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g),达到平衡的标志是( )A.容器的总压强不随时间而变化 B.容器内气体的密度不再改变 C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D. v正(A2)= 2v逆(AB)11.已知1mol H2(g) 与1mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)时放出72KJ热量,若蒸发1mol Br2(l)时需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为( )A.404 B.260 C.230 D.20012.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段13.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铝条附近有气泡产生C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铁钉上发生还原反应14.在一定条件下RO3—与R—发生如下反应:RO3—+5R—+6 H+=3R2+3H2O,则下列关于R元素的说法中正确的是:( )A.R位于元素周期表中的第VA族B.R的氢化物的水溶液呈酸性C.RO3—中的R元素只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体15. 有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序( )A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b 16. 有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若为强碱,则也一定为强碱B. 若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高价为+m,则X的最高价一定为+m17. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是( ) A. 反应进行30s时,正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/D. 反应进行80s时,X物质的量浓度为0.04mol/L18.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L .SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L—学年度下学期期中模块检测高一化学试题二.填空题(4个大题,共46分)19.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。⑷Z2Y2的电子式为___________;Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为________ _____。⑸ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为__________________________:20.(5分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ 某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线).a,b,c,d括号内数据表示坐标. (1)a点正反应速率 _______ (填大于、等于或小于)逆反应速率. (2)下列时间段平均反应速率最大的是( )最小的是( ) A.0~1min B.1~3min C.3~8minD.8~11min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线III对应的实验条件改变是 21.(13分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸 (1)探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________(填序号)A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理【补充和完善】上一项若填A,则此项不用再作答,若填B或C,则完成实验还需要的试剂是___________。(2)探究影响化学反应速率的因素座 号实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L 3mL3mol/L盐酸 盐酸(金属质量相同,盐酸均过量)均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题,问题是________ __。(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向,写出电极反应式。装置图 电极反应式________________________________________________________ 22(14分).某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ; (3)实验室中现有、、、等4溶液,可与实验中溶液起相似作用的是 ; (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有 (答两种); (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。实验 混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和山东省郯城一中高一下学期期中考试化学试题
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