化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12　O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．A．．．．．下列实验操作中错误的是A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是(　　)A．0.012 kg 12C含有的12C是NA个 B．NA个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol ．下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA6．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是(　　)A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸.下列电离方程式不正确的是A. H2SO4＝2H+＋SO42－　B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－(　　)A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgClB．碳酸钙与盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag (　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO12．下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑ 13．A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合14．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）15．下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)第Ⅰ卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）题号123456789101112131415答案第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）二、非选择题（非选择题，共40分）16．(分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_______________；(2)从碘水中提取碘_______________________________；(3)用自来水制取蒸馏水___________________________；(4)分离植物油和水_______________________________；(5)除去粗盐中的泥沙_____________________________；(6)与海水晒盐原理相符的是_______________________。1．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是________________，分散剂是___________________。(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______________。(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是______________________________，最小的是______________________________。(5)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是________________。1．(分)实验室配制500 mL 0.5 mol?L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为__________________________________(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒胶头滴管、(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ __________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤④_________________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_________________。．．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O离子方程式 ②向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl离子方程式 ③向盐酸溶液中加铁 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑离子方程式 Ⅱ．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：____________________________________。指出该反应中，氧化剂是____________，还原剂是____________。在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为__________。二、非选择题（非选择题，共40分）氧化还原反应B．分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应化合反应复分解反应置换反应分解反应A．氧化还原反应D．分解反应置换反应复分解反应化合反应氧化还原反应C．置换反应复分解反应化合反应分解反应河南省长葛市某重点中学高一上学期期中考试化学试题
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