高一化学相对原子质量：H C 12 N 14 O16 S 32 Cl 35．5 Cu 64 Na 23 M 24 Ba l37第卷选择题(共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是( ) A．氢氟酸 ．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃2．下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是( ) A．Fe2(S4)3 B．MgS4 C．A2(SO4)3 D．ZnS43．下列说法错误的是( ) A钠的单质在化学反应中只能做还原剂 B．钠钾合金通常状况下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂 C．钠在自然界中不可能以游离态存在 D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A．加入硝酸酸化，再滴KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有存在 C．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含M2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四瓶盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别开5．以下关于钠及其化合物的叙述中正确的是( ) A金属钠是活泼金属，应保存在冷水中 B．钠原子和钠离子具有相同的化学性质 C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 D．刚切开的金属钠为银白色，在空气中很快变暗，生成过氧化钠6．在反应3N2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为( )A．3：1 ．1：l C．1：2 D．2：17．下列有关金属的说法正确的是( )A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性9．制备硅单质时，主要化学反应如下： (1) SiSi+2CO (2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 对上述三个反应，下列说法不正确的是 ( )A．(1)(3)为置换反应 B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原10．在FeCl3、CuCl2和HC的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 ( )A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+11．下列说法正确的是 ( )A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质12．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al ④NaHCO3 ⑤CaCO3 A．①②③④⑤ ．①②③④ ．①②③ D．①②13．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NHCl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )A．N2既是氧化剂，又是还原剂．每生成molN2转移的电子的物质的量为6moC．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaN2是氧化剂14．由下列实验事实得出结论不正确的是( )A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D．S2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明S2具有漂白性15．纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++C32-==CO2+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2A+2OH-==2AlO2-+H2C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na+2H2=2Na++2OH-+H217．有两种金属的合金2g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体．2L，则组成该合金的金属可能是( )A．M和A B．Cu和Zn C．Fe和Zn D．Al和Fe18下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )A．Fe23跟稀硝酸反应 ．Cu跟稀硝酸反应C．Cu跟稀硝酸反应D．A(OH)3跟稀硝酸反应19．下列离子方程式中正确的是( )A．H24溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42-==BaSO4+H2OB．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+C．向Na2C3溶液中通入C2：+CO2+H2O==2HCO3-D．将少量S2通入NaClO溶液里：S2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO20．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+ Mn4- Cl- SO42- B．Na+H+ NO3- Cl-C．Na+ S42- Cu2+ Cl- D．Na+ N3- Cl- Ba2+21．下列说法中正确的是( )A．用光亮的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+B．酸、碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OHH2O来表示CSiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2与Na22都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物22．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A．溶液中的Na+浓度增大，有2放出B．溶液中的OH浓度不变，有放出C．溶液中的Na+数目减小，有2放出D．溶液中H-的浓度增大，有放出23．能与S2气体发生反应且有沉淀产生的是 ( )①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba(N3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③ ．②③④ ．全部 D．①③④24．将0．2 moMnO2和含0．6molHC的浓盐酸混合后加热，反应完全后向剩余溶液中加入足量AgN3溶液，生成AgC沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )A．等于0．3 mol B．小于0．3molC．大0．3mol，小0．6mol D．等于0．6mol25阿伏加德罗常数约为6．021023 mol，下列叙述正确的是( )A．2．24 L C2中含有的原予数为0．36．021023 molB．0．1 mol F中含有的电子数等于0．96．021023 molC．5．6 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．36．021023 molD．常温常压下，46 的N2和N24混合气体含有的原子数为36．021023 mol第卷非选择题(共50分)26．已知反应：2H2Cr4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 该反应中H22只发生如下变化过程：H22O2(1)该反应中的还原剂是；还原产物是(2)该反应中，发生还原反应的过程是 (3)若产生的气体在标准状况下体积为4．48L，则反应中转移了mol电子27．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是(填化学式)。写出转化的离子方程式(2)若乙溶液中加入KSC N溶液，有血红色出现，则丙是(填化学式)。写出转化的离子方程式：28．有以下6种物质，结合相关问题填空： ①Al ②FeCl3溶液 SO2 ④碱石灰 ⑤氨气NaOH固体(1)能导电的是(填序号，以下同)；属于非电解质的是常用作干燥剂的是。(2)①与⑥溶液反应的化学方程式为：(3)向②溶液中加入K溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：(4)某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质(部分仪器已略去)。i．实验室制备⑤的化学方程式为ii．收集⑤时，请你选择进气口(填a”或b”)。iii．着观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是iv．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是29．()如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气， 原理是(用化学方程式表示)。(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业尾气中的氯气制得漂 *** ，漂 *** 的有效成分是(填化学式)，长期露置于空气中的漂 *** ，加稀盐酸后产生的气体是(用字母代号填)。 A．2 B．Cl2 C．CO D．HCO30．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1。(1)写出下列各物质的化学式：X：；B：F：(2)写出AD变化的反应方程式：若有mol Na2O2完全反应，则转移的电子数为mol。(3)写出GE变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(4)将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：(5)实验室里，检验X中阳离子的方法是。(6)12时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是。(保留一位小数)31．已知M与稀HN3反应，还原产物是N2；若HN3极稀，则还原产物为NH3，并与过量HN3反应生成NHNO3，现在9．6Mg与L 1.1mol/L HNO3(过量)充分反应后收集到a mL气体(标准状况．)，同时测得c(NH4+)=008mol/L(设反应前后溶液体积不变)，求：(1) a= mL。(2) 有mol HNO3被还原(3) 反应后溶液的c(H+)=mol/L高一化学答案（、1）题号12345678910111213答案CADCCCDDDAAAD题号141516171819202122232425答案DDDDBCDCCBCC26．（5分，每空1分）（1）H2O2；Cr(OH)3（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）0.4mol27．(6分)（1）A天津市红桥区高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
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