西安市远东第一中学第一学期高一年级9月月考化学试题时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、选择题 （每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的 ( )?2、下列实验能达到实验目的的是 (　 　)A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子 (　　)A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋? D．有SO或Ag＋5．下列说法正确的是 (　　)A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)A．71 g Cl2所含原子数为2 NAB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NAC．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是 ( ) A、溶液中含有1mol K2SO4 B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应 D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KCl?C．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 9、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 (? )A．它们的质量之比为 1∶1 B．它们的氧原子 数目之比为 2∶3C．它们的分子数目之比是 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶410、在标准状况下①6.72L CH4? ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）A、体积 ③＞②＞①＞④ B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④ D、氢原子个数①＞③＞②＞④11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是5.6 L，则气体A的相对分子质量为 ( )?A．28 B．46 C．44 D．64 12．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 (　　)A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L? D．1 mol/L13、如果a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A．mol－1 B．mol－1 ?C．mol－1 D． mol－114、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A．mo1?L－1 B．mol?L－1 C．mol?L－1 D．mol?L－115、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ?）A、1：2：3 B、1：6：9 C、1：3：3 D、1：3：6? 16、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液? B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 17、溶质质量分数分别为a％和5a％的硫酸溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为 （ ） A．3a％ B．＜3a％ C．＞3a％ D．6a％18．同温同压下，某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为 （ ）A.40% B.46% C.50% D.54%二、填空题（本题有7小题，共 32分）19、2molO3与3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断) _____________；分子数之比为____________； 20、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ， 21、3.01×1023个OH—的质量为 ?克，含有电子的物质的量为 ?mol；36g NH4+ 含有的质子数与 ?克Na+ 含有的质子数相等。 22、19g 某二价金属氯化物ACl2 中含有0.4molCl-，则元素A的相对原子质量为 ?。23．下列是常用的中和胃酸的药物：?药名小苏打胃舒平达喜化学式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O每片药量0.50 g0.245 g0.5 g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。25．将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为________三、实验题(本题有2小题，共32分)26．看下列仪器装置图，回答下列问题:A: B: ?C: ?D: E: （1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？ （填字母符号）（2）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后进行的是________。(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是____________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是 ________________________________。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______________________________________________________________。过滤时：________________________________________________________________。蒸发时：________________________________________________________________。（5）分离以下混合物应该选用使用什么装置？（填字母符号）①碘的四氯化碳溶液： ②花生油和水： 27．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2) 需称量_____________g的Na2SO4 固体。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓 度偏高的原因是________A、在溶解搅拌时，有液体溅出。 B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、所用NaOH已经潮解? E、用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液西安市远东第一中学第一学期高一年级9月月考化学答题卡?一、选择题（每题2分，共36分）123456789101112131415161718???????????????????二、填空题（每空2分，共32分）19、____________________ ____________________? 20、________________? ____； __________? _________。 21、 _____? __? ， _____ __ 陕西省西安市远东第一中学高一9月月考化学试题（无答案）
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