1．铝与NaOH溶液反应的实质是什么？

　　答  铝与NaOH溶液反应，不是铝直接与NaOH反应，而是金属铝先与NaOH溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式如下：

　　2Al＋6H2O === 2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH === NaAlO2＋2H2O

　　总化学方程式为：2Al＋6H2O＋2NaOH === 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂，电子转移为6e?。

　　2. 金属铝能与沸水反应，为什么能用铝锅做饭或用铝壶烧开水？

　　答  我们知道，铝是一种比较活泼的金属，它在纯净的氧气中加热即可燃烧，即使在常温下，也极易与空气中的氧气反应，在表面生成?层致密而坚固的氧化物保护膜，氧化膜不但防止了内部的金属继续被氧化，也使铝与水难以直接接触，所以用铝锅做饭或用铝壶烧开水时，即使温度超过100 oC，铝也不会与水反应。

　　3．镁的金属性比铝强，为什么镁不能像铝一样发生“镁热反应”，或还原某些金属氧化物中的金属呢？

　　答  铝热反应之所以能够进行，除了与金属铝的还原性有关外，还与该反应的能量变化有关，由于Al2O3很稳定，铝氧键能大，造成该反应放出热量多，大量的热使氧化物熔化，又促使了反应的发生。镁虽比铝的金属性强，但反应前后能量变化较小，不能发生“镁热反应”。

　　4．两性物质与物质的两性有什么区别？

　　答  两性物质指既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的化合物。如Al2O3、Al(OH)3。

　　物质的两性指某些弱酸酸式盐(如NaHCO3)、弱酸弱碱盐(如CH3COONH4)，既能与酸反应又能与碱反应，但只能说这种物质的性质有两性，不能称它们为两性物质。因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+ 或OH? 参加反应，并且生成物不全是盐和水。

　　Al既能与酸反应又能与碱反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性。从它与碱溶液反应实质看，Al不是直接与碱反应的。

　　5. 怎样理解氧化铝和氢氧化铝的两性？

　　答  在元素周期表中，Al位于Mg与Si、B与Ga之间，Mg、Ga为金属元素，B、Si为非金属元素，所以Al介于金属与非金属之间，故其化合物Al2O3、Al(OH)3，均具有两性。

　　Al(OH)3的两性还可以用电离平衡移动的原理来解释，Al(OH)3的电离方程式如下：

　　H+＋AlO2?＋H2O  Al(OH)3  Al3+＋3OH?

　　(酸式电离)                      (碱式电离)

　　其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH?)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既具有酸性，又具有碱性。

　　6．将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中和将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中现象相同吗？

　　答：不相同。将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中，生成白色胶状沉淀，随着NaOH溶液的滴入，沉淀量逐渐增多，后又逐渐减少，直到完全消失。其离子反应可表示如下：

　　Al3+＋3OH? === Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH? === AlO2?＋2H2O

　　将A1C13溶液逐滴加入到NaOH溶液中时，先无沉淀，后又沉淀且沉淀最终不溶解，其离子反应可表示如下：

　　Al3+＋4OH? === AlO2?＋2H2O； Al3+＋3AlO2?＋6H2O === 4Al(OH)3↓

　　

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