摘要 关于离子方程式正误判断的题，我们只有了解选项的常见设错方式，才能做到胸有成竹，快速准确选出正确答案。本文对2006年以来全国各地高考试题中判断离子方程式正误的考题进行了全面的研究，分类归纳出离子方程式的设错方式。
关键词 设错方式 判断 离子方程式正误
离子方程式的正误判断一直是高考的热点，通过该题可以考察学生对多个主干知识点的掌握情况，同时该题的区分度也很理想，因此，离子方程式的正误判断题还将在高考中高频出现。要做到快速、准确判断离子方程式的正误，解题策略应是洞察考题选项中哪里有错，而不是将四个选项的正确离子方程式写出来和选项一一对比。
化学式拆分不正确
离子方程式中只有可溶于水的强电解质才拆成离子的形式，不同时满足上述两个条件的物质一律保留化学式而不拆，中学化学中强电解质通常只包括强酸、强碱和绝大多数盐，因此，是否拆分在于对物质的准确归类并关注其在溶剂中的溶解性；在拆分可溶性的酸式盐时又要注意强酸和弱酸的酸式盐的区别，例：NaHCO3拆成Na+和HCO3-，NaHSO4却拆成Na+、H+和SO42-；微溶的中强碱Ca(OH) 2为生成物时一律不拆，澄清石灰水作为反应物时拆成离子。
例如：1、硫酸铝溶液中加入过量氨水：+3OH-=Al(OH)3 ↓(氨水是弱电解质，应写成分子式。)
2、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2 + CO32-=CaCO3 ↓+ 2OH- ( Ca(OH) 2应拆成离子形式)
3、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-CaCO3↓（石灰乳应写成分子形式）
4、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－（次氯酸是弱酸，不能拆）
5、向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2O （NH3·H2O是弱碱，不能拆）
6、硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+ SO4 2- （CuSO4是可溶于水的盐，应拆成离子形式）
7、碳酸钡与硫酸反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓ （BaCO3难溶于水，不能拆）
8、醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ （CH3COONa是可溶于水的盐需拆）
9、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O （MgCO3难溶于水不能拆）
10、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (醋酸是弱酸，不能拆成离子)
不符合守恒定律
守恒定律是离子方程式正确的基本要求，高考题中常以电荷不守恒、质量不守恒、氧化还原反应中电子得失不守恒等设错，特别是许多同学只注意质量守恒而忽视另外两个守恒，同时满足三个守恒是离子方程式正确的必备条件。
例：1、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ （电荷不守恒）
2、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O（电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O）
3、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋+4H＋+ NO3-= Fe3＋+2H2O+NO↑ （得失电子不守恒，电荷不守恒）
4、Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑（氧不守恒）
5、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（H原子不守恒、电荷不守恒）
6、钠与水反应：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑ （H原子不守恒）
7、少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O = Na++2OH-+H2↑ （电荷不守恒）
三、产物不是题给条件的产物
在产物上设错，考查的知识覆盖面很广，是高考题设错的热点，这些知识包括元素及其化合物的性质，化学反应条件对产物的影响，化学反应规律，强弱电解质的电离特点，盐类水解的规律和特点，电化学，氧化还原反应规律，常见物质的特殊性质等。设错的形式有如下几种。
（一）、忽视生成物间的继续反应
1、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O （硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO）
2、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O （Fe3+能将I-氧化为I2）
3、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O==2 SO32-+4Cl-+6H+ （Cl2还能将SO32-氧化为SO42）-
4、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 =CaSO3↓+2HClO （HClO有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-）
5、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑（电解产生的OH－会与Al3+发生反应Al3++3OH－===Al(OH)3↓）
（二）、反应物间相对用量导致产物不正确
例：1、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO（过量的CO2和CaCO3反应，产物为Ca(HCO3)2）
2、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（过量的CO2和产物CO32－反应生成HCO3－）
3、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- （SO2不足产物应是SO32－）
4、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ （产物应为［Ag(NH3)2］+而不是AgOH）
5、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓（明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-）
（三）、遗漏某些参与反应的离子
例：1、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-== CO32-+H2O （遗漏了反应中生成的CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀）
2、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++ OH－= NH3·H2O（磷酸二氢根离子中的氢将被中和）
3、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH－→CH2BrCOO-+H2O
（CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH，加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-）
4、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O （除了生成碳酸钠外还有氨气生成）
5、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH- （酸性条件下，产物中不可能生成OH-）
6、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O（ Mg(OH)2难溶于水，该反应也生成Mg(OH)2沉淀）
（四）、产物不符合反应原理
例：1、稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H+= 2 Fe3＋ + 3H2 ↑（铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子）
2、漂 *** 溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O==HClO+ HCO3-（漂 *** 在空气中失效生成CaCO3）
3、铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2）
4、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2O（应为HCO3-+OH-== CO32-+H2O）
5、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++ CO32-==CaCO3↓ （CaCl2与KHCO3不反应）
6、苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO32-=2C6H5O－+CO2↑+H2O（苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3混合不可能生成CO2）
7、往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－= AlO2－+2H2O（氯化铝溶液与氨水反应产物为Al(OH)3）
8、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+（应该被氧化为Fe2+）
9、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+（不是钠和硫酸铜发生置换反应）
10、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮）
除上述常见的设错方式外对下列可能出现的设错也要引起重视。
1、水解反应以第一级水解为主，并且通常条件是微弱的，书写方程式时要注意，可逆符号的使用，同时一般不能标气体符号和沉淀符号。
例：硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－（应为S2－＋H2OHS－＋OH－）
明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋（Al3＋水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头）
2、电解或原电池反应的电极反应方程式，要注意物质放电顺序等。例：用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（阳极是铜时，失电子的铜，而不会生成O2）
3、反应物或产物的配比不正确
氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++ SO42CaSO4↓+H2O（应为Ca2++2OH-+2H++ SO42 = CaSO4↓+2H2O）
作者：彭文胜 中学高级教师 湖南省郴州市三中教研室主任
来源：人教网
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