眼过千遍不如手写一遍，为了帮助在校高中生，特别整理了“高中化学反应原理知识点：化学反应速率”一文，详情如下：

高中化学反应原理知识点：化学反应速率

化学反应速率

1. 化学反应速率(v)

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

⑷ 影响因素：

① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

② 条件因素(外因)：反应所处的条件

2.

※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

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