二、卤素的含氧酸的性质
1.HBrO2与HIO2不稳定，故不易存在
2.卤氧酸在酸性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度)：HClO>HBrO>HIO
3.卤氧酸在碱性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度)：ClO－>ClO2－>ClO3－>ClO4－；ClO－>BrO－>IO－；ClO3－>BrO3－>IO3－
3.含氧酸酸性大小的比较
(1)中心原子化合价越大，酸性越强。例：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
(2)中心原子化合价相同时，中心原子吸引电子能力越大，酸性越强。HClO4>HBrO4>HIO4；HClO3>HBrO3>HIO3；HClO>HBrO>HIO
三、简介氯的含氧酸
1.次氯酸(HClO)及其盐
(1)制备
①通氯气于冰水中：Cl2+H2O＝HClO+H++Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ClO3－+2Cl－
(3)用途：制造漂 *** Ca(ClO)2
漂 *** ：Cl2与Ca(OH)2反应2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+＋CaCl2＋2H2O
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