一. 本周教学内容：

物质结构

二. 教学要求：

1. 掌握原子构成的初步。

2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。

3. 掌握核外电子排布规律 高中化学。

4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。

5. 理解键的极性与分子极性的关系。

6. 了解分子间作用力、氢键的概念。

7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。

三. 教学重点：

1. 原子核外电子的排布规律。

2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

3. 三种晶体的结构和性质。

四. 知识分析：

1. “六种量”及其涵义

（1）质子数：

即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决定元素品种的重要因素。

（2）中子数：

即原子核内中子个数。当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。

（3）核外电子数：

原子中，质子数等于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。

（4）质量数：

将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“ ”表示。由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。

（5）同位素的相对原子质量：

其意义是某同位素的一个原子质量与 原子质量 的一个原子质量为 ，一个 的质量为

（6）元素的相对原子质量：

其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。

氧元素的相对原子质量

％ ％ ％

2. 晶体类型与键、分子极性之间的关系：

由上可知：

① 离子晶体（或离子化合物）一定含离子键。

② 离子晶体中也可能含有极性键或非极性键。

③ 请同学们把上述物质的电子式写出，以加深理解：

离子键

：

离子键

极性键 离子键

离子键 非极性键

：

离子键 非极性键

（2）原子晶体

（3）分子晶体

由上可知：

① 原子晶体与分子晶体的最大区别在于：原子晶体直接由共价键构成；而分子晶体是由分子间作用力构成，其中分子内部可能含共价键。

② 非极性分子不一定是由非极性键构成，还要看分子的空间构型是否对称。（具体见下表）

③ 极性分子一定含极性键，也可能含非极性键。

（4）金属晶体

3. 键的极性与分子极性的关系

类型

实例

键的夹角

键的极性

分子的极性

空间构型

双原子

分子

< style='width:18pt; > 、

?D

非极性键

非极性分子

直线型

< ProgID="" "0" 1255550095"> 、

?D

极性键

极性分子

直线型

三原子

分子

极性键

非极性分子

直线型

?D

极性键

极性分子

折线型

?D

四原子

分子

极性键

非极性分子

平面正三角型

极性键

极性分子

三角锥型

五原子

分子

、

极性键

非极性分子

正四面体型

?D

极性键

极性分子

四面体型

【典型例题】

[例1] 钛（ ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 、 、 C.

解析：

答案：A

评注：本题考查了“ 、 。在天然单质分子中，此三种单质的物质的量之比为 种同位素。

B. 其中一种同位素质量数为 。

C. 其中质量数为 。

解析：若某元素有两种同位素 、 ＜ ，求得 ， 。由三种单质的物质的量之比为 原子的物质的量之比为 ，平均式量由下式求得：

答案：CD

评注：本题主要考查对双原子分子构成的认识。较典型的具体事例是 、 、 、 等铵盐是非金属元素组成的离子化合物。

C错，例如在 、 等物质中 键， 中 和 ，阿伏加德罗常数为 的中心间的距离接近于（ ）

A. <4" style='width:63pt; > B. D. （或 ，而拥有 个 对的小立方体的密度与食盐的密度相同，设两个距离最近的 ，则该小立方体体积为 ，由密度公式得：

答案：C

评注：本题主要考查了学生对图表的观察和空间，并运用了一种解题?D?D均推法。

这种方法在晶体结构题中经常用到。具体如下，在立方体的不同位置的原子为周围的立方体所共用，属于该立方体的部分分别为：

立方体顶点上的原子为该立方体提供了该原子的 。

立方体棱边上的原子为该立方体提供了该原子的 。

立方体面上的原子为该立方体提供了该原子的 。

立方体体内的原子为该立方体提供了该原子的 。

【模拟】

一. 选择题：

1. 某微粒 B. 所含中子数 D. 所含质子数2. 下列叙述中，正确的是（ ）

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。

C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素。

D. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。

B. D.

C. D. ，中子数为 ，则下列论断正确的是（ ）

A. 不能由此确定该元素的相对原子质量。

B. 这种元素的相对原子质量为 。

D. 核内中子的总质量小于质子总质量。

8.【1998年全国高题】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A. 光气9.【1999年全国试题】关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

＞ ＞

C. ＞11.【2000年济南测试题】 、

物质

①

②

③

离子电荷数

键长

A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞②

C. ③＞②＞① D. ②＞①＞③

分子中，外面的硅原子与里面的碳原子的共价键结合。下列关于这种分子的说法不正确的是（ ）

A. 是一种新型的化合物

B. 晶体属于分子晶体

C. 是两种单质组成的混合物

D. 相对分子质量为 是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为 ℃，沸点为晶体，含有 键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是 。

14. 硫化氢 ，说明 分子的空间构型为 ；二氧化碳 分子的空间构型为 ；甲烷 键的夹角是 ，说明 分子的空间构型为 。

15. 氰 的电子式为 ，结构式为 ， 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

周围与它最接近且距离相等的 的是 ，它属于 晶体，每个 紧邻。

（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个 分子紧邻。

（6）上述五种物质中熔点由高到低的顺序是 ；其中在熔融为液态时能导电的电解质是 ，在水溶液中能导电的非电解质是 。

三. 实验题：

17. （8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）： 。

除上述仪器外，还需要的仪器是 。

（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量

加热后质量

（容器质量）

请写出结晶水含量 的计算公式（用 、 表示）： 。

该生测定结果是偏高还是偏低？答： 。

（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因，可能是（填写字母） 。

A. 加热前称量时容器未完全干燥

B. 最后两次加热后的质量相差较大（大于 ）

C. 加热后容器未放入干燥器中冷却

D. 加热过程中晶体有少量溅失

四. 计算题：

18. 已知氯元素的相对原子质量为 构成的， 质量是多少？含 的质量是多少？

19.（1）教材上图示了 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 （氧化镍）晶体的结构与 相同， 与最邻近 和 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 ，试计算该晶体中 与 的离子数之比。（全国高考题）

14. 折线型；直线型；正四面体型

15.

（1） ； ；

16.（1）D；

（3）A；

（5）B；分子； ＞干冰； ，

三. 实验题：

17.（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙

（2） ％；将有关数据代入求得 计算式分析，答案为A、D

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